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17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數之比為3：4；E元素原子最外層電子數比次外層電子數少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機正鹽，其化學式為（NH4）2CO3，該物質含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質制備D的一種常見單質的反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質子數相同的粒子一定屬于同一種元素　②電子數相同的粒子不一定是同一種元素�、蹆蓚�原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子�、尥N元素的原子的質量數必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥
（5）有關H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數相同   D．HD和H2均是單質．

分析 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5，結合原子序數可知，A處于第一周期，則A為H元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數，則C原子最外層電子數為1+4=5，故C為N元素；A和C可以形成化合物NH3；B與D的原子序數之比為3：4，則D的原子序數為8，故D為O元素；E元素原子最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數為7，為Cl元素，據此進行解答．

解答 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B元素原子最外層上的電子數是其電子層數的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數為4，則B為碳元素；A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5，結合原子序數可知，A處于第一周期，則A為H元素，C處于第二周期，A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數，則C原子最外層電子數為1+4=5，故C為N元素；A和C可以形成化合物NH3；B與D的原子序數之比為3：4，則D的原子序數為8，故D為O元素；E元素原子最外層電子數比次外層電子數少1，原子序數大于O元素，處于第三周期，則E最外層電子數為7，為Cl元素，
 （1）A、B分別為H、C元素，二者形成的10電子的分子為甲烷，甲烷分子中含有4個C-H鍵，其電子式為，
故答案為：；
（2）A、B、C、D分別為H、C、N、O元素，四種元素組成的化合物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，且甲為無機正鹽，則該化合物為碳酸銨，化學式為（NH4）2CO3，碳酸銨為離子化合物，其化學式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：（NH4）2CO3；離子鍵和共價鍵；
（3）H、O按照1：1形成的化合物為H2O2，H2O2為共價化合物，其電子式為，雙氧水在催化劑存在條件下能夠發(fā)生分解生成氧氣，反應方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2，
故答案為：；2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2；
（4）①具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，該微�？赡転樵�、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，故①錯誤；
②電子數相同的微粒不一定是同一種元素，如K+和Ca2+，具有相同的電子數，但不是同種元素，故②正確；
③兩個原子如果核外電子排布相同，則核外電子數相等，而原子中核內質子數=核外電子數，元素的種類由核電荷數（即核內質子數）來決定，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故③正確；
④分子中質子數=電子數，而離子中質子數≠電子數，若兩粒子中質子數相同，電子數肯定不同，所以質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故④正確；
⑤分子或原子中質子數和電子數相等，所以所含質子數和電子數相等的微粒不一定是原子，可能為分子，故⑤錯誤；
⑥原子的質量數=質子數+中子數，而同一元素的質子數相同，中子數可能不同，所以同種元素的原子其質量數不一定相等，故⑥錯誤；
根據分析可知，正確的為②③④，
故答案為：B；
 （5）A．H、D、T屬于氫元素的不同種原子，互稱為同位素，其余不屬于同位素，故A錯誤；
B．H、D、T、D+、H-屬于氫元素的不同種微粒，HD和H2均是氫元素形成的單質，故B錯誤；
C．H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒，有原子與離子和分子，電子數不同，故C錯誤；
D．HD和H2均是氫元素形成的單質，故D正確；
故答案為：D．

點評 本題考查位置結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題知識點較多，充分考查了學生的分析能力及綜合應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．根據下面的反應路線及所給信息，回答下列問題：

標準狀況下，11.2L的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88g CO2和45g H2O．
（1）A的分子式是C4H10．
（2）B和C均為一氯代烴，且發(fā)生消去反應的產物均只有D，則它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為2-甲基-1-氯丙烷，2-甲基-2-氯丙烷．
（3）D的結構簡式CH2=C（CH3）2，D中碳原子是否都處于同一平面？是．
（4）E的同分異構體的結構簡式是CH2BrCH（CH3）CH2Br、CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCHBrCH2CH32、CH2BrCH2CHBrCH3、CH2BrCH2CH2CH2Br、CHBr2CH2CH2CH3、CH3CBr2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3．
（5）①、②、③的反應類型依次是消去反應，加成反應，取代反應．
（6）寫出②、③的反應化學方程式CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2，CH2BrCBr（CH3）2+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）2+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量．他們設計如下實驗裝置（如圖1），請你參與探究，并回答問題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO2，發(fā)生反應的離子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．
（2）圖1裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗SO2的氧化性性質；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實驗方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍色消失后，若沒有及時關閉活塞A，則測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過濾、洗滌}$固體mg
②實驗中若通過的空氣的體積為33.6L（已換算成標準狀況），最終所得固體質量為0.233g，通過計算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分數小于0.05%表示合格）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實驗中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，因為KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實驗中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點．判斷到達終點的現象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大．X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強和堿性最強反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫名稱）乙炔，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程式）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（4）M2Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質發(fā)生反應的是（填序號）be．
a．CuSO4溶液  b．Fe2O3   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na2CO3固體
工業(yè)上用電解法制G的單質的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是（寫化學式）O2、CO2等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖．

己知：NaBH4是一種很強的還原劑，可以將-C≡N還原為-CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能團名稱為醛基、醚鍵．
（2）反應①實際經歷了兩步反應，這兩步的反應類型依次為加成反應、取代反應．設計反應①的目的是保護醛基．
（3）關于化合物D的說法錯誤的是ad（填序號）．
a．1molD最多可與3molH2發(fā)生加成反應  b．可以與鹽酸發(fā)生反應
c．可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色    d．是一種芳香烴
（4）反應物     的名稱為乙二醇；寫出其與對苯二甲酸反應生成高聚物的化學方程式；
（5）以CH3CHO和CH3NH2為原料設計合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路線．
己知：RCH=NR′$\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H+}{→}$
提示：①合成過程中無機試劑任選．
②合成路線表示方法示例為：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH、H_{2}O}$CH3CH2OH→…

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團的名稱為醛基、羧基．寫出A+B→C的反應類型：加成反應．
（2）中①、②、③三個-OH與鈉反應活性由強到弱的順序是③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比1：2：2：1．
（4）DF的反應方程式是，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，做多消耗NaOH的物質的量為3 mol，符合下列條件的F的所有同分異構體有四種（不考慮立體異構），寫出其中兩種的結構簡式：．
①屬于一元酸類化合物   ②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（5）已知：RCH2COOH$→_{△}^{PCl}$下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質的結構簡式：
CH3COOH$→_{△}^{PCl}$B$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$C$\stackrel{鹽酸}{→}$D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用．
（1）某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實驗①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：
實驗②從初始到平衡的過程中，該反應的平均反應速率v（NH3）=0.008mol/（L．min）；與實驗①相比，實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強     B．減小壓強       C．升高溫度       D．降低溫度        E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉化：2NO2（g）?N2O4（g）．
T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，則該反應的平衡常數K=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

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