16．以下不屬于化學(xué)鍵的是（　　）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．分子間力

分析 相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵飽和離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵，化學(xué)鍵飽和離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，分子間作用力又稱范德華力，存在于分子之間，影響分子晶體的物理性質(zhì)，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，概念型選擇題根據(jù)概念判斷即可，注意氫鍵、分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.3mol氫氣中含有氫原子的數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有苯分子的數(shù)目為0.2NA
C．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA
D．1molNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用．某研究小組對(duì)用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答

（1）明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示：
①操作I的名稱為冷卻結(jié)晶
②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）．檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液Ⅱ于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是b（填字母）•
a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的CO2（寫化學(xué)式）．
（2）堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分．為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0mol•L-1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為16：1
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置、操作及說法正確的是（　　）
A．用圖1裝置加熱氯化銨溶液制取氯化銨晶體
B．用圖2裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C．用圖3裝置來溶解、配置100mL•L-1NaCl溶液
D．用圖4裝置比較硫酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氯酸鉀，并測(cè)定其純度．制取裝置如圖甲所示．請(qǐng)回答：

（1）Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng)．
（2）為了提高KOH的利用率，可將上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)，其方法是在Ⅰ與Ⅱ之間連接盛有飽和食鹽水的凈化裝置．
（3）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，Ⅱ的大試管中有大量KClO3晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填編號(hào)字母）；要從Ⅱ的大試管中分離已析出晶體，下列儀器中不需要的是BDF（填儀器編號(hào)字母）．
A．鐵架臺(tái)   B．長(zhǎng)頸漏斗    C．燒杯    D．蒸發(fā)皿    E．玻璃棒    F．酒精燈
（4）上述制得的晶體中含少量KClO、KCl雜質(zhì)．
已知：堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO3-很穩(wěn)定；
     酸性條件下，ClO-、ClO3-都具有較強(qiáng)的氧化性．
為測(cè)定KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：去上述晶體3.00g，溶于水配成100mL溶液．
步驟2：取20.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加雙氧水至不再產(chǎn)生氣泡，煮沸．
步驟3：冷卻后，加入足量KI溶液，再逐漸滴加入足量稀硫酸．
發(fā)生反應(yīng)：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
步驟4：加入指示劑，用0.5000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
①步驟2中用雙氧水除去溶液中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
②該晶體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%．
③若步驟2中未進(jìn)行煮沸，則所測(cè)KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�
A．元素質(zhì)量數(shù)的遞增B．元素的原子半徑呈周期性變化
C．金屬性和非金屬性呈周期性變化D．原子核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
B．相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D．Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖所示裝置驗(yàn)證 NaHCO 3 的不穩(wěn)定性B．
用圖所示裝置提取苯硝化反應(yīng)后的產(chǎn)物C．
用圖所示裝置模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣D．
用圖所示裝置分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下面是自來水生產(chǎn)的流程示意圖：

（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過程③（填寫序號(hào)）．
①只有物理變化        
②只有化學(xué)變化      
③既有物理變化也有化學(xué)變化
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成Fe（OH）3（填“Fe（OH）2”或“Fe（OH）3”），請(qǐng)用離子方程式表示這一過程4Fe2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8H+．
（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+．可選擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放生石灰，后投放純堿，理由是過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來．
（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸猓叶拘暂^大．已知：Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-6，使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合信息解釋：使用Cl2為自來水消毒的理由：由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO．下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來水消毒劑的是①③（填寫序號(hào)）．
①臭氧    ②酒精     ③K2FeO4    ④SO2．

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