6．據(jù)中國新聞網(wǎng)報(bào)道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標(biāo)車輛．汽車尾氣凈化的反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．當(dāng)v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．增加CO的物質(zhì)的量濃度，NO的轉(zhuǎn)化率增大
D．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

分析 A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)減小；
B．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)v（CO2）正=2v（N2）逆時(shí)，該反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．增加一種反應(yīng)物濃度，可以增大另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率；
D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大．

解答 解：A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動，反應(yīng)物增大、生成物濃度減小，則化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．增加CO的物質(zhì)的量濃度，平衡向著正向移動，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)后，平衡向著正向移動，但是正逆反應(yīng)速率都會增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度中等，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S 
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3．
A．①②⑤B．①③④C．①②③⑤D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯酚與濃溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要FeBr3作催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表
相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)橄燃尤胝〈迹偌尤霛饬蛩幔?br />（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振蕩后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集d（填選項(xiàng)字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時(shí)間后鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負(fù)極’）．負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24L氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒．不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存在．
（1）鋅粉法是制備Na2S2O4的一種常見方法，其原理如圖1所示：
①須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；若用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是B
A．濃鹽酸    B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4
C．稀硝酸    D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸
②步驟III過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥等操作，請寫出洗滌過程的操作方法：加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復(fù)操作2-3次．
（2）吸收大氣污染物SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖2（Ce為鈰元素）：
①裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式NO+3Ce4++2H2O=NO3-+2Ce3++4H+
②裝置III中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SO32-+2H2O-2e-═S2O42-+4OH-．
③已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，NO2-的濃度為a g•L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）課題小組測定0.050mol•L-1Na2S2O4溶液在空氣中pH變化如圖3：0-t1段主要生成HSO3-，則0-t1發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42-+O2+2H2O=4HSO3-，t1時(shí)刻溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-），t3時(shí)溶液中主要陰離子符號是SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
T（℃）527627727827927
平衡常數(shù)K 910423.20.390.12
下列說法不正確的是（　　）
A．根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出△H＜0
B．保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（727℃）＜α（927℃）
C．增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應(yīng)
B．SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．濃硝酸能與銅反應(yīng)生成H2
D．實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
B．為確定氣體A組成，可先將氣體通入品紅溶液，再通過澄清石灰水
C．固體乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一種
D．有色氣體D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案