1．由Zn一Cu一硫酸溶液組成的原電池，工作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g．回答下列問題：溶液中的H+移向正極（填“正極”或“負極’）．負極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，標準狀況下生成2.24L氣體．

分析 原電池中陽離子向正極移動，活潑性強的金屬Zn作負極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；電解硫酸時，作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g，物質的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以轉移電子的物質的量為0.2mol，生成氫氣為0.1mol，所以標準狀況下 2.24L，由此解答．

解答 解：原電池中陽離子向正極移動，活潑性強的金屬Zn作負極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；電解硫酸時，作一段時間后鋅片的質量減少了6.5g，物質的量為：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，所以轉移電子的物質的量為0.2mol，生成氫氣為0.1mol，所以標準狀況下 2.24L，
故答案為：正極； Zn-2e-=Zn2+；2.24．

點評 本題考查原電池的工作原理，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意兩極電極反應轉移的電子數(shù)目相等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用下列10種物質的序號填空：①O2�、贖2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2�、轈H4　⑦CO2�、郚aF　⑨NH3�、釯2
既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．

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12．下列物質不屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．不銹鋼C．黃銅D．水銀

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9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.1NA
B．22.4L HCl和22.4L DCl中 所含質子數(shù)均為18NA
C．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉移的電子數(shù)為4NA
D．1 mol C3H6分子中碳碳共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色的物質一定能和溴水發(fā)生加成反應
B．天然蛋白質水解的最終產物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應的物質都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質

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6．據(jù)中國新聞網(wǎng)報道，青島尾氣遙感檢測車上崗，0.7秒測出尾氣超標車輛．汽車尾氣凈化的反應如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.4kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．當v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆時，說明反應達到平衡狀態(tài)
C．增加CO的物質的量濃度，NO的轉化率增大
D．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4•2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：





（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1時可認為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結晶水．氯化鈣結晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低    b．能導電    c．能制冷    d．無毒．

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10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．其制取原理為：
Al2O3+3C+N→2AlN+3CO
（1）根據(jù)氮化鋁的制取原理，推測某氮化鋁中所含雜質可能是C、Al2O3（有幾種就寫幾種）．
（2）為了分析某AlN樣品中 AlN的含量，某化學研究性學習小組成員設計了如下兩種實驗方案．
【方案1--量氣法】用如圖中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

①圖中儀器A的名稱是分液漏斗；氮化鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②廣口瓶中的試劑X最好選用下列試劑中的C（填選項的標號），廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
A．苯            B．酒精         C．植物油          D．CCl4
③若實驗中測得樣品的質量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為80.1%．
【方案2--測重量】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

④步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
⑤步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積：V乙≤10V甲
B．若分別與5mlpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲≤乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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