Question

5．（1）19g某金屬氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-離子，則ACl₂的摩爾質(zhì)量是95g•mol^-1，A的相對原子質(zhì)量是24．
（2）同溫同壓下，質(zhì)量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占體積由大到小的順序是（填序號，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的順序是⑤①③④②．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol．
（4）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出ACl₂的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)體積和質(zhì)量的關(guān)系V=$\frac{m}{M}$Vm來計算體積大��；據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$來判斷密度的大小關(guān)系；
（3）根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；
（4）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算agAl³⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)V/4ml溶液中含有的Al³⁺的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算稀釋后溶液中硫酸根離子的濃度．

解答 解：（1）19g某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質(zhì)的量為：n（ACl₂）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
ACl₂的摩爾質(zhì)量為：M（ACl₂）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，即ACl₂的相對分子量為95，則A的相對原子量為：95-35.5×2=24，
故答案為：95 g•mol^-1；24．
（2）體積V=$\frac{m}{M}$Vm，同溫同壓下，Vm是相等的，所以V取決于物質(zhì)的量的大小，質(zhì)量相同（假設(shè)為1g）的5種氣體，物質(zhì)的量大小和相對分子質(zhì)量大小成反比，所以物質(zhì)的量大小關(guān)系是：②＞④＞③＞①＞⑤，所以體積關(guān)系是②＞④＞③＞①＞⑤；
同溫同壓下，Vm是相等的，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知密度大小和相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量的大小關(guān)系是：⑤＞①＞③＞④＞②，所以密度由大到小的順序是：⑤＞①＞③＞④＞②，
故答案為：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：M=ρVm=0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
故答案為：16.8g/mol；
（4）agAl³⁺的物質(zhì)的量為：$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
取V/4ml溶液中含有Al³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol，
故n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{72}$mol，
故稀釋為4VmL后溶液的c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{a}{72}mol}{4V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{9V}$mol/L，
故答案為：$\frac{125a}{9V}$．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、計算量較大，充分考查了學(xué)生的化學(xué)計算能力．