3．下列敘述不正確的是（　�。�
①原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置②原電池的正極發(fā)生氧化反應，負極發(fā)生還原反應③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)④碳棒不能用來作原電池的正極．
A．只有②B．①④C．②③④D．①③

分析 原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構(gòu)成．

解答 解：①原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置，故正確；
②原電池的負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故錯誤；
③不能自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構(gòu)成原電池，所以不能通過原電池的裝置實現(xiàn)，故錯誤；
④原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導電的非金屬構(gòu)成，所以碳棒能用來作原電池的正極，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．可逆反應3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，達到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（　　）
A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣D．降低溫度，增大壓強，分離出部分氨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．在溫度和體積一定的情況下，通入氦氣化學反應速率不變
C．增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
D．使用催化劑，可以改變反應的△H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有下列物質(zhì)：（1）熔融硝酸鉀；（2）乙醇；（3）氫氧化鈉固體（4）氨水；（5）銅；（6）硫酸鋇；（7）鹽酸；（8）石墨；（9）二氧化硫（10）冰醋酸．
其中能導電的是（1）（4）（5）（7）（8），（用序號填寫，下同）屬于強電解質(zhì)的是（1）（3）（6），屬于弱電解質(zhì)的是（10），屬于非電解質(zhì)的是（2）（9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合理選擇飲食，正確使用藥物和培養(yǎng)良好的生活習慣，是保證身心健康的重要方面，而這些都離不開化學．
（1）新鮮的水果、蔬菜中含有一種能防治壞血病的維生素，這種維生素是維生素C．將含有這種維生素片劑溶解于水中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的酸性KMnO4溶液褪色，說明這種維生素具有還原性．
（2）下列藥物在使用前，需要進行皮膚敏感試驗的是③（填序號，下同）；其中屬于奧委會明令禁止的興奮劑的是④．
①阿司匹林       ②氫氧化鋁        ③青霉素          ④麻黃堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．在一個確定的化學反應體系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
A．12C和14CB．H2O和D2OC．O2和O3D．淀粉和纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．（反應方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol．
（2）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2598kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=+227KJ/mol．

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