【題目】現(xiàn)有 m g 某氣體，它的分子由四個(gè)原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為 M g·mol－1，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為_____個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（4）該氣體溶于 1 L 水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（5）該氣體溶于水后形成 V L 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。

【答案】m/M2.408×1024m/M22.4m/M100m/(m＋100)%m/MV

【解析】

（1）根據(jù)公式n=得物質(zhì)的量為n=；
（2）根據(jù)公式得氣體分子的物質(zhì)的量n=，它由四原子分子構(gòu)成，故原子物質(zhì)的量為，原子總數(shù)為=2.408×1024m/M；
（3）根據(jù)公式V=nVm得V=mol×22.4L/mol=22.4m/M L；
（4）根據(jù)公式質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(溶質(zhì)質(zhì)量)m(溶液質(zhì)量)×100%，得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100m/(m＋100)%；
（5）根據(jù)公式c=得c== m/MV；
因此，本題正確答案是：(1).m/M ；(2). 2.408×1024m/M ； (3). 22.4m/M； (4). 100m/(m＋100)%；(5). m/MV。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時(shí)，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）A是鉛蓄電池的________極，Cu電極是________極，放電過(guò)程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是______________________________，該電極的電極產(chǎn)物共________g。

（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是______________________________，CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)

（4）如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示________。

a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量

c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一 致且正確的是

A. 加入有色布條，褪色，說(shuō)明溶液中有 Cl2 存在

B. 溶液呈現(xiàn)黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有 Cl2 存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 Cl－存在

D. 新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ ）
A.新制農(nóng)藥元素
B.制催化劑元素
C.制半導(dǎo)體元素
D.制耐高溫合金元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一次能源中的水能、地?zé)崮�、天然氣等；二次能源中的電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶Ａ和盛有潮濕有色布條的廣口瓶Ｂ，可觀察到的現(xiàn)象是_________； 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) A 的目的是_____；寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，裝置還存缺陷，你認(rèn)為還需加_____裝置才能使實(shí)驗(yàn)符合要求，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）根據(jù)（2）中反應(yīng)原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方 程式為：_____。漂白粉溶于水后，受空氣中的 CO2 作用， 即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的物質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:

（1）電源電極的名稱為________(填“正極”或“負(fù)極”)。

（2）電解池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（3）若溶液的體積是200 ，則當(dāng)銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時(shí)中溶液的____________ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入____________(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。

（4）已知電解前，電解池B中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時(shí)間后，當(dāng)銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時(shí)，電解池A中生成的氣體最多為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C2H5OH+NaBr+H2SO4(濃) NaHSO4+C2H5Br+H2O，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點(diǎn)為38.4 ℃，密度為1.43 g·mL-l)。

實(shí)驗(yàn)前先向儀器a 中加入10 g 乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細(xì)的20.6g 溴化鈉和幾粒碎瓷片，向試管d中加人少量蒸餾水。

回答下列問(wèn)題：

（1）加入碎瓷片的作用是__________________________。

（2）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的加熱方法外，更好的加熱方法是_______________________。

（3）試管d 中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)Br2，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)Br2，可選用的試劑是________(填字母)

A.苯 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4

（5）經(jīng)過(guò)分離、提純、干燥后，該實(shí)驗(yàn)最終得到8.7g溴乙烷，則本實(shí)驗(yàn)溴乙烷的產(chǎn)率為__________。

（6）通過(guò)以下幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟可檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是取少量溴乙烷，__________（填序號(hào)）。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

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