Question

10．取1.06g Na₂CO₃•溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度0.1mol/L
（2）Na⁺ 物質(zhì)的量濃度0.2mol/L 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，取稀釋后的Na₂CO₃溶液30ml加入足量0.1mol/L稀鹽酸溶液，最多產(chǎn)生的CO₂氣體標(biāo)況下的體積為26.88mL．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）鈉離子物質(zhì)的量濃度為碳酸鈉物質(zhì)的量濃度的2倍；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據(jù)n=cV計算出取出溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)C原子守恒計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計算出生成二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

解答 解：（1）1.06碳酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，Na₂CO₃物質(zhì)的量濃度為：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L；
（2）溶液中Na⁺ 物質(zhì)的量濃度為：c（Na⁺ ）=2c（Na₂CO₃）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，
故答案為：0.2mol/L；
（3）溶液是均一的，取出20mL溶液中Na₂CO₃的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.04mol/L，取出溶液中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=0.04mol/L×0.03L=0.0012mol，
鹽酸足量，根據(jù)C原子守恒可知最多產(chǎn)生的CO₂氣體的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.0012mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.003mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.0012mol=0.02688L=26.88mL，
故答案為：26.88 mL．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的理念的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握稀釋定律的內(nèi)容及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．