5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．碳酸氫鈉水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
C．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用鉑電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A．氫氧化鋇過(guò)量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)；
B．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，且為可逆反應(yīng)；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)；
D．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A．硫酸氫鈉溶液和過(guò)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故A正確；
B．碳酸氫鈉水解后溶液呈堿性，正確的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．電解飽和MgCl2溶液時(shí)，鎂離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂，正確的電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其中一種生產(chǎn)工藝如下：
步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應(yīng)生成ClO2和一種酸式鹽．
步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應(yīng)即可生成NaClO2．
回答下列問(wèn)題：
（1）NaClO2中的Cl的化合價(jià)為：+3．
（2）寫(xiě)出步驟一中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
（3）步驟二反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：
HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為NA．
（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（1molO3轉(zhuǎn)化為1molO2和1molH2O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（6）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱(chēng)．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，H2O2被稱(chēng)為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒(méi)有污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液B．制備少量氨氣
  
C．稱(chēng)量氫氧化鈉固體質(zhì)量D．干燥氨氣
 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．亞硫酸及其鹽在工業(yè)上具有廣泛的用途．下面來(lái)解釋亞硫酸及其鹽的有關(guān)性質(zhì)的方程式正確的是（　　）
A．亞硫酸水溶液的pH＜7：H2SO3?2H++SO32-
B．將亞硫酸滴入飽和Na2CO3溶液有氣泡產(chǎn)生：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．Na2SO3溶液能使紅色石蕊變藍(lán)：SO32-+H2O═HSO3-+OH-
D．Na2SO3溶液中加入足量的酸化Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀：3SO32-+2NO3-+2H++3Ba2+═3BaSO4↓+2NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧氣的氣體摩爾體積是22.4LB．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44gD．CO32-摩爾質(zhì)量是60g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．取1.06g Na2CO3•溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.1mol/L
（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度0.2mol/L 
（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，取稀釋后的Na2CO3溶液30ml加入足量0.1mol/L稀鹽酸溶液，最多產(chǎn)生的CO2氣體標(biāo)況下的體積為26.88mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融的氯化鈉可以制備鈉
B．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
C．工業(yè)上電解飽和氯化鎂溶液可制取金屬鎂
D．工業(yè)上常用H2在Cl2中燃燒生成的氯化氫溶于水來(lái)制取鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所作出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成白色沉淀是BaSO3
B向某待檢液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀該待檢液中可能不含有SO42-
C將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D向濃度均為0.1mol/L的KCl、KI混合液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量），當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（2）丙池中F電極為陰極（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”），該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）當(dāng)池中D極質(zhì)量增重10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開(kāi)關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽(yáng)極共收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時(shí)溶液的pH為1．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案