實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.1mol/L NaClO溶液/mL | 0.1mol/L NaCl溶液/mL | 0.2mol/L NaOH溶液/mL | H2O/mL | 品紅溶液 | 現(xiàn)象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | 4.0 | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
分析 用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼:在加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,但濃鹽酸具有揮發(fā)性,水被加熱也能蒸發(fā),升高溫度加快濃鹽酸揮發(fā)、加快水蒸發(fā),所以生成的Cl2中含有HCl、H2O,濃硫酸具有吸水性,飽和食鹽水能吸收Cl2,濃硫酸能干燥氣體,從而得到較純凈的Cl2,防止生成的B和HCl、BCl3水解;C中制得BCl3,然后用E得到BCl3固體,為防止生成的BCl3水解E裝置之后需要干燥裝置,F(xiàn)吸收未反應(yīng)的Cl2,據(jù)此分析解答.
解答 解:(1)A中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,生成的Cl2中含有HCl、H2O,故連接B裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫,再連接D裝置濃硫酸吸水干燥,C中生成BCl3,用E得到BCl3固體,為防止生成的BCl3水解E裝置之后需要干燥裝置D,最后用F吸收未反應(yīng)的Cl2;
故答案為:B;D;D;F;
(2)A中二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2,離子方程式為:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)g管的作用是保持氣壓平衡,便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶,BC13的沸點(diǎn)為12.5℃,熔點(diǎn)為-107.3℃,故用E裝置冰水冷凝并收集BC13;
故答案為:保持氣壓平衡,便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶;冷凝并收集BC13;
(4)停止實(shí)驗(yàn),先熄滅C處酒精燈,為防止倒吸,再拔F處導(dǎo)管,后熄滅A處酒精燈;
故答案為:先熄滅C處酒精燈,再拔F處導(dǎo)管,后熄滅A處酒精燈;
(5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學(xué)式為Na[B(OH)4〕,則硼酸在水中的電離方程式是:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
故答案為:H3BO3+H2O═[B(OH)4]-+H+;
(6)向F中(溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H)滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色.探究溶液褪色的原因,三組對(duì)比試驗(yàn)應(yīng)溶液總體積相同,都為8mL溶液,故實(shí)驗(yàn)②氫氧化鈉溶液為4.0mL,實(shí)驗(yàn)①③褪色,說(shuō)明NaClO使品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)③褪色較慢,則溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢;
故答案為:4.0;NaClO使品紅溶液褪色,溶液堿性越強(qiáng)褪色越慢.
點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
元素 | 元素的相關(guān)信息 |
M | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽 |
N | 原子的M電子層上有3個(gè)電子 |
W | 在短周期元素中,其原子半徑最大 |
X | 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且低價(jià)氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成X的單質(zhì)和H2O |
Y | 元素最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6 |
A. | M的氣態(tài)氫化物具有還原性,常溫下,該氫化物水溶液的pH>7 | |
B. | W單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:2 | |
C. | 由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵,屬于離子化合物 | |
D. | N、W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
反應(yīng)時(shí)間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應(yīng)Ⅰ 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應(yīng)Ⅱ 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | dacb | B. | bcad | C. | acbd | D. | dcba |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+6H2O+2OH-═2 Al(OH)4-+H2↑ | |
B. | Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-═Al(OH)4- | |
C. | NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:2 Al(OH)4-+CO2═2Al(OH)3↓+CO32-+H2O | |
D. | Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-═2 Al(OH)4-+H2O |
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