Question

2．Ⅰ．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO+2H₂O．
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O
（2）反應中若產(chǎn)生了0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目0.6N_A個
（3）被3mol Cu₂O中+1價亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量是2mol
（4）SO₂通入KMnO₄酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而褪色，請寫出該反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺
Ⅱ．（5）下列物質(zhì)能使酸性KMnO₄溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統(tǒng)法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

Answer 1

分析 KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，只有Cu₂O具有還原性，與硝酸發(fā)生14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+2價；
高錳酸鉀具有強氧化性，可與二氧化硫、乙烯、乙醛、甲苯等發(fā)生氧化還原反應；
主鏈有6個C原子，含有2個甲基、1個乙基，以此解答該題．

解答 解：（1）要使硝酸根離子發(fā)生還原反應，則需要加入還原劑，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中KMnO₄、Fe₂（SO₄）₃具有強氧化性，Na₂CO₃沒有氧化性和還原性，Cu₂O有還原性，所以能使硝酸根離子發(fā)生還原反應的是Cu₂O，二者反應生成硝酸銅、NO和水，反應方程式為14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O；
（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)=0.2mol×（5-2）×N_A/mol=0.6N_A，故答案為：0.6N_A；
（3）3mol Cu₂O參加反應失去6mol電子，N元素化合價由+5價降低到+2價，則亞銅離子還原的HNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{6mol}{5-2}$=2mol，故答案為：2；
（4）SO₂具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-和Mn²⁺離子，反應的方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺，
故答案為：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺；
（5）乙烯含有碳碳雙鍵，裂化汽油含有不飽和烴，可被高錳酸鉀氧化，乙醛含有醛基，可被酸性高錳酸鉀氧化，故答案為：ADE；
（6）主鏈有6個C原子，含有2個甲基、1個乙基，名稱為2，4-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、二氧化硫、有機物的名稱等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意相關(guān)知識的積累，難度不大．