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17．結構式為它屬于（　�。�
①無機化合物　  ②有機化合物�、鄹叻肿踊衔铩、茈x子化合物�、莨矁r化合物．
A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④

分析 ①無機化合物通常指不含碳元素的化合物，但少數含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等也屬于無機物；
②通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．其組成中除含有碳外，還通常含有H、O、S、N、P等．有機物中一般含有碳元素，組成中含有碳元素的物質不一定是有機物；
③高分子化合物指相對分子質量一般在1萬以上、一般具有重復結構單元的化合物；
④離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物；
⑤主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物．

解答 解：聚丙烯酸酯的結構簡式，是含碳的化合物，屬于有機物；相對分子質量很大，屬于高分子化合物；是以共價鍵結合形成的化合物，屬于共價化合物．
故選C．

點評 本題以聚丙烯酸酯的結構為載體，考查高分子化合物、有機物、離子化合物的基本概念，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意基礎知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離程度降低
C．溶液的導電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖鐵與水反應的實驗中，下列做法不正確的是（　　）
A．試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替
B．將試管底部的濕棉花移到試管口部
C．將鐵粉附著在石棉絨上，以增大與水蒸氣的接觸面積
D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列能夠檢驗出碘化鉀中是否含有溴離子的實驗（　　）
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMn04溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．現有三組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液  ②43%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）寫出Mg2B2O5•H2O與硫酸反應的化學方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度、減少鐵硼礦粉粒徑 （寫出兩條）
（2）利用Fe3O4 的磁性，可將其從“浸渣”中分離，“浸渣”中還剩余的物質是SiO2、CaSO4 （化學式）．
（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_將Fe2+氧化為Fe3+_，然后在調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中C表示的離子是ClO-．
（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產氯酸鈉．則反應化學方程式為：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L
（NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗體積15.62mL．
步驟4：重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數據處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③為精確測定樣品中C1O3-的質量分數，步驟4操作為重復上述步驟2、3操作2-3次．
（5）在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將5mol/L的鹽酸10mL稀釋到100mL，再從中取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以下說法不正確的是（　�。�
A．熟石灰可用來做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點
C．用C、H2、CO都可以將CuO還原成Cu
D．燃燒和緩慢氧化都是放熱反應

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