5．某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過(guò)以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．該過(guò)程可以制取乙醇
B．已知C2H5-O-SO3H屬于酯，所以該過(guò)程中①和②都是酯化反應(yīng)
C．該過(guò)程中③和④是取代反應(yīng)
D．C2H5-O-SO3H具有酸性

分析 由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯和硫酸發(fā)生加成反應(yīng)分別生成生成C2H5-O-SO3H、C2H5-O-SO3C2H5，二者與水反應(yīng)生成硫酸，乙醇，反應(yīng)中硫酸起到催化劑的作用，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)解答該題．

解答 解：A．在硫酸作用下，乙烯和水反應(yīng)生成乙醇，為工業(yè)制備乙醇的方法，故A正確；
B．過(guò)程中①、②是乙烯的加成反應(yīng)，反應(yīng)中C=C生成C-C鍵，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)程中③、④中的均是酯類分開得到醇和酸，可以看作是酯類的水解反應(yīng)，故C正確；
D．C2H5OSO3H含有-OH，能電離出一個(gè)H離子，具有酸性，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的變化以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0、△S＜0
B．滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣的速率
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有（　�。�
A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)對(duì)實(shí)現(xiàn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
（1）已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在溫度升高時(shí)，CH3OCH3（g）的濃度增大，則反應(yīng)的焓變△H＞0，熵變△S＜0（分別填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時(shí)間變化如圖所示．
①圖中0-4min內(nèi)的反應(yīng)速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增大
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為2：1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大
（3）溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時(shí)各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強(qiáng)下，平衡時(shí)生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如表所示：
序號(hào)起始投料量不同的壓強(qiáng)下，
平衡CH3OCH3（g）的量不同的壓強(qiáng)		P1P2P3
I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
II1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
III1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2OX2Y2Z2
①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判斷理由為壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而導(dǎo)致生成物的量增大．
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬�，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物
B．《黃白第十六》中有“曾青涂鐵，鐵赤如銅”涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．西晉劉琨《重贈(zèng)盧諶》中的詩(shī)句“何意百煉鋼，化為繞指柔”中包含有化學(xué)變化
D．中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫成BaO•CuO•4SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯與氯氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物仍為平面結(jié)構(gòu)
B．甲烷可以與氯氣發(fā)生反應(yīng)，因此可以使氯水褪色
C．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)，能說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)
D．鄰二氯苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知：2M（g）?N（g），△H=+100kJ•mol-1，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能大于100kJ•mol-1
B．加入適當(dāng)催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)歷程
C．一定條件下，v正（M）=2v逆（N）時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．斷裂2分子M中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1分子N中的化學(xué)鍵吸收的能量多100kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．美國(guó)化學(xué)文摘社（CAS）的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫(kù)中收錄的物質(zhì)已超過(guò)1億種．下列有關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)均由原子或分子構(gòu)成
B．已知的大部分物質(zhì)屬于有機(jī)物
C．食品加工中應(yīng)嚴(yán)禁使用人工合成的物質(zhì)
D．干冰、可燃冰屬于同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
D．1molMg在空氣中燃燒生成MgO（含少量Mg3N2）失去電子數(shù)為2NA

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