9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子
B．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

分析 A．氫氧根離子中含有10個(gè)電子，1mol氫氧根離子含有10mol電子；
B．二者最簡(jiǎn)式為NO2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算混合氣體中含有O原子數(shù)；
C．鋁離子部分水解，導(dǎo)致鋁離子的數(shù)目減少；
D．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算．

解答 解：A．1 mol OH-中含有10mol電子，含有10NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有23g最簡(jiǎn)式NO2，含有最簡(jiǎn)式NO2的物質(zhì)的量為：$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，則混合氣體中含有1molO原子，含有NA個(gè)氧原子，故B正確；
C．1 L 1mol/L AlCl3溶液中含有1mol溶質(zhì)氯化鋁，由于鋁離子水解，則溶液中含有Al3+數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2 L甲烷氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（　�。�
A．二氧化硫易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯氣易溶于NaOH溶液D．苯與水混合靜置后分層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol•L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol•L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃．已知該量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J•℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J•g-1•℃-1，兩溶液的密度均近似為1g•mL-1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
C．若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好，則所測(cè)△H偏大
D．CH3COOH的中和熱△H為-53.3KJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．若用超氧化鉀（KO2）代替 Na2O2也可起到同樣的作用．
（1）寫出KO2與CO2的反應(yīng)方程式：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
（2）1kg Na2O2和1kg KO2分別和CO2反應(yīng)，生成的O2體積比（同溫同壓下）為71：117．
（3）等物質(zhì)的量的CO2分別與足量Na2O2、KO2反應(yīng)生成的O2體積比（同溫同壓下）為1：3．
（4）你認(rèn)為選用哪種物質(zhì)作補(bǔ)氧劑更為合適？理由是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命．現(xiàn)有一種無(wú)色的鮮花營(yíng)養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填空．
①由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是K2CO3（填化學(xué)式），寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式是Ca（NO3）2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3．
②若測(cè)得原營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營(yíng)養(yǎng)液是由3種溶質(zhì)配制成的．
③某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營(yíng)養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是FeCl3；工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若C是一種溫室氣體，D是空氣的主要成分之一，12g黑色固體A完全燃燒放出393.5kJ熱量，1molB氣體完全燃燒放出283.0kJ熱量，則A→B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行一系列反應(yīng)的裝置，回答下列問題．（已知Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）

（1）寫出a儀器的名稱蒸餾燒瓶．
（2）E裝置產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀
（3）F裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl．試寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+C+2H2O CO2+4HCl．
（4）G處反應(yīng)過程中的現(xiàn)象d．
a．一開始就有白色渾濁產(chǎn)生                    b．開始無(wú)明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色渾濁
c．開始產(chǎn)生白色渾濁，一會(huì)兒渾濁消失          d．無(wú)明顯現(xiàn)象
（5）G裝置無(wú)法確認(rèn)F處反應(yīng)中有CO2產(chǎn)生，為了證明CO2的存在，要對(duì)G裝置進(jìn)行改造，下列裝置符合要求的是b．

（6）D處溶液紅色褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩種：
一是氯水中的次氯酸具有漂白性（或強(qiáng)氧化性），使溶液褪色氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色；
二是氯水呈酸性，與氫氧化鈉溶液中和使溶液褪色．
為確定是上述原因中的哪一種，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明：取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因二；（或取D處褪色后的溶液少量于試管中，加入酚酞，若溶液變紅，則為原因一）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在aXm+和bYn-兩種簡(jiǎn)單離子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn-比Xm+多兩個(gè)電子層，下列關(guān)系或說(shuō)法正確的是（　　）
A．X只能是第二周期的元素B．a一定比b小
C．b-a+m+n一定等于16D．Y只能是第三周期的元素

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