14．已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)．在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的，則原子的電子排布中，最外層電子數(shù)為6，易得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：A．最外層有6個(gè)電子，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似，故A選；
B．最外層有2個(gè)電子，易失去電子，故B不選；
C．最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)穩(wěn)定，故C不選；
D．最外層有4個(gè)電子，不易得到或失去電子，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的電子排布，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律、最外層電子數(shù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，下列敘述正確的是（　　）
A．銅是電解池的陽(yáng)極B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．銅電極上產(chǎn)生的是無(wú)色氣體D．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示．

①反應(yīng)過(guò)程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD
A．?dāng)嗔?molH-H鍵，同時(shí)斷裂2molH-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變            D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
②比較T1與T2的大小關(guān)系：T1＜T2（填“＜”、“=”或“＞”），理由是：反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，所以T1＜T2．
③在T1和P6的條件下，往密閉容器中充入3mol H2和1mol CO2，該反應(yīng)在第5min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器的體積為1.8L；則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為0.148．
a．若此條件下反應(yīng)至3min時(shí)刻，改變條件并于A點(diǎn)處達(dá)到平衡，CH3OH的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來(lái)）；則改變的條件為降低壓強(qiáng)．
b．若溫度不變，壓強(qiáng)恒定在P8的條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)?.533L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．化學(xué)基本概念、化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．
I：氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO$_3^-$+4H++3e-═NO+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生．
（1）寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O．
（2）若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將減小（填“增大”“不變”減小”或“不能確定”）．
II：實(shí)驗(yàn)室需要用Na2CO3•l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計(jì)算．
（3）稱量．配制該溶液需稱取Na2CO3•10H2O晶體7.2g．
①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．  （6）定容，搖勻．
若觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol OH-中含有9NA個(gè)電子
B．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子
C．1 L 1 mol/L AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
D．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加
D．金屬Na失火，可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系
C．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．沼氣是一種能源，它的主要成分是 CH4，0.5mol CH4完全燃燒生成 CO2和 液態(tài)水時(shí)，放出 445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+445kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H=+890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO或NO2）在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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