20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解
B加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置溶液上層呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱不分解；
B．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物還原性；
D．亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水氧化生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色．

解答 解：A．根據(jù)元素守恒知，即使碳酸鈉分解也不能生成水，可能是碳酸鈉不干燥導(dǎo)致的，故A錯誤；
B．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應(yīng)又得到NH4Cl固體，該變化為化學(xué)變化，而升華為物理變化，故B錯誤；
C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明有Br2生成，發(fā)生反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，證明Br-還原性強(qiáng)于Cl-，故C正確；
D．雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，亞鐵離子和雙氧水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子和KSCN溶液混合生成絡(luò)合物而導(dǎo)致溶液呈血紅色，加入雙氧水后溶液變成血紅色說明亞鐵離子被氧化，則亞鐵離子有還原性，不能說明Fe2+具有氧化性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及氧化還原反應(yīng)、還原性強(qiáng)弱比較、離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．L-多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果．下列關(guān)于L-多巴的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可看作氨基酸，也可看作是酚類物質(zhì)
B．能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)，中和反應(yīng)，縮聚反應(yīng)
D．既能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化工廠排放的污水中，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-．為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實驗檢測：
①取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色．
（1）由此可知，該污水中肯定含有的離子是Ba2+、OH-，肯定沒有的離子是Fe3+、CO32-、SO42-，可能含有的離子是K+、Cl-．
（2）如何通過實驗進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子？用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K+．另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7
B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．X元素是電負(fù)性最大的元素
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．能區(qū)別NaCl，MgCl2，AlCl3，F(xiàn)eCl3，NH4Cl溶液的一種試劑是（　�。�
A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．化學(xué)中的pH表示物體的酸堿程度，其定義為pH=-lg[H+]，這里的[H+]為每升中氫離子的濃度，求出下列物體的pH：
（1）醋：[H+]≈6.3×10-3
（2）胡蘿卜：[H+]≈1.0×10-5．
（3）已知海水的pH為8.3，求海水的氫離子的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進(jìn)行探究．
查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
探究一：用圖所示裝置進(jìn)行實驗，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是AC（填選項）
A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片
C．氫氧化鈉溶液和鋁片 D．濃硫酸和鎂片
（3）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號）
①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈
③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾④點燃C處的酒精噴燈
⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（4）收集氫氣驗純時，最好采用排水法方法收集氫氣．
探究二：
（5）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色（填試劑和實驗現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．某溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl-
B．某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后顯藍(lán)色，證明溶液是氯水或溴水
C．將氟氣通入氯化鈉水溶液中，一定有氫氟酸和O2生成
D．實驗證明氯水也能導(dǎo)電，所以氯水是電解質(zhì)

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