11．運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（　　）
A．KC1O3是氧化劑
B．P2O5是氧化產(chǎn)物
C．1 mol KC1O3參加反應(yīng)有6 mol e-轉(zhuǎn)移
D．每有6 mol P被還原，生成5 mol KCl

分析 5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答．

解答 解：A．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；
B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1 mol KC1O3參加反應(yīng)有1 mol×（5+1）=6mol e-轉(zhuǎn)移，故C正確；
D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性
B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體
C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性
D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．體積均為100mL、pH均為2的H3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH3COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．I．有些食品包裝袋中會有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生 石灰（CaO）
（1）生石灰所屬的物質(zhì)類型①②④（用序號填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物　③堿�、軌A性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是CaO+H2O═Ca（OH）2（用化學(xué)方程式表示）
（3）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作  干燥劑的優(yōu)點是①②（用序號填空）．
①腐蝕性低�、谑褂脮r間長
II．圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：
某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
某醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單
分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍
1鋅（Zn）115.92μmol/L66-120
2鐵（Fe）6.95↓mmol/L7.52-11.82
3鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10
…
根據(jù)表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）該兒童鐵（或Fe）    元素含量偏低
（2）報告單中“μmol/L”是濃度       （填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）     的單位
（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中體現(xiàn)維生素C的還原性        （填“氧化性”或“還原性”）
（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+．一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
AAl2（SO4）3溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到白色固體該固體成分為Al2O3
B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-
C將蔗糖和硫酸的混合液加熱，再向其中加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸，無磚紅色沉淀蔗糖未水解
D室溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3
B．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等
D．對于有氣體參加的反應(yīng)，增大氣體反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）有下列反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+NaOH+H2O→Na+N2↑
配平該反應(yīng)，其化學(xué)計量數(shù)依次為10、6、4、10、3、2．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2L．
（2）25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.1mol•L-1的鹽酸等體積混合，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為a（填序號）．
a．鹽酸不足，氨水剩余        b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)　　　c．鹽酸過量
（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表：
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$；
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O；
③下列有關(guān)0.1mol•L-1的Na2SO3溶液說法正確的是AC（填序號）．
A．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
B．c（Na+）=c（H2SO3）+c（HSO3-）+c （SO32-）
C．c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）
D.2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，用甲烷可以消除氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1；
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
則反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O的△H等于（　　）
A．+867kJ•mol-1B．-867kJ•mol-1C．+1734kJ•mol-1D．-1734kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（g）?3C（g）達(dá)到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加B．平衡正向移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n=3D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊答案