Question

16．下列說法正確的是（　　）

• A． 用直接加熱并蒸干FeCl₃溶液的方法可制得純凈的無水FeCl₃
• B． 等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者
• C． 中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等
• D． 對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大氣體反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

Answer 1

分析 A．三氯化鐵在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析蒸干溶液得到水解產(chǎn)物；
B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子溶液堿性強(qiáng)；
C．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等；
D．增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；

解答 解：A．在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）₃，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子溶液堿性強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液的pH，前者大于后者，故B正確；
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故C錯(cuò)誤；
D．增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，反應(yīng)速率加快，百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類的水解、酸堿反應(yīng)特征分析，酸堿中和反應(yīng)，恰好中和是按照化學(xué)方程式的定量計(jì)算關(guān)系判斷，題目難度中等，注意水解平衡移動(dòng)的影響因素．