Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸＞鹽酸
• B． pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（CH₃COO^-）=c（OH^-）+c（H⁺）
• D． 濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）

Answer 1

分析 A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離；
B．pH=3的鹽酸溶液濃度是0.001mol/L，pH=11的氨水溶液，氨水濃度大于0.001mol/L，等體積混合，氨水過量，導(dǎo)致溶液呈堿性；
C．溶液中存在電荷守恒；
D．結(jié)合電荷守恒和物料守恒計算分析判斷．

解答 解：A．加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)醋酸電離，所以醋酸繼續(xù)電離出氫離子，而HCl不再電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以醋酸pH小于HCl，故A錯誤；
B．pH為11的氨水和pH 為3的鹽酸溶液等體積混合，氨水過量，導(dǎo)致溶液呈堿性，所得溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺），計算得到，溶液中有下列關(guān)系：c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了混合溶液的定性判斷、離子濃度大小的比較等知識點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來確定溶液中離子濃度大小關(guān)系即可，題目難度中等．