A. | 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣4.48 L | |
B. | 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol | |
C. | 若有0.4 mol HCl參加反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L | |
D. | 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L |
分析 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,發(fā)生MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑,且稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),以此來解答.
解答 解:A.若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,隨反應(yīng)的進(jìn)行,稀鹽酸不反應(yīng),則生成氯氣小于0.1mol,即體積小于2.24L,故A錯(cuò)誤;
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,隨反應(yīng)的進(jìn)行,稀鹽酸不反應(yīng),則生成氯氣小于0.1mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于為0.2mol,故B錯(cuò)誤;
C.若有0.4 mol HCl參加反應(yīng),由反應(yīng)可知生成0.1mol氣體,則可制得氯氣2.24 L,故C正確;
D.若有0.4 mol HCl被氧化,由Cl原子守恒可知,生成氯氣為0.2mol,則可制得氯氣4.48 L,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-1 | |
B. | 表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A=B | |
D. | 表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍,所得溶液的pH:醋酸>鹽酸 | |
B. | pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(OH-)+c(H+) | |
D. | 濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合,溶液中有下列關(guān)系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 它屬于苯的同系物 | B. | 分子中所有原子共平面 | ||
C. | 它的分子式為C25H24 | D. | 它的一氯代物有三種同分異構(gòu)體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬銫的密度比金屬鈉小 | B. | 金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 | ||
C. | Cs與H2O能劇烈反應(yīng),甚至發(fā)生爆炸 | D. | 碳酸銫難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8 | B. | 9 | C. | 11 | D. | 12 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol | |
B. | 處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol | |
C. | 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol | |
D. | 在FeO•FeyCrxO3中3x=y |
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