15．甲烷的一種氟化物的化學(xué)式是CH3F，下列說法正確的是（　　）
A．甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B．CH3F分子中含有離子鍵
C．CH3F分子中含有共價鍵和離子鍵
D．CH3F的摩爾質(zhì)量是34

分析 CH3F是共價化合物，只含共價鍵，是由甲烷和氟氣發(fā)生取代反應(yīng)而制取的，摩爾質(zhì)量為34g/mol，據(jù)此分析．

解答 解：A、CH3F是由甲烷和氟氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制取的，故A正確；
B、CH3F是共價化合物，只含共價鍵，故B錯誤；
C、CH3F是共價化合物，不含離子鍵只含共價鍵，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故CH3F的摩爾質(zhì)量為34g/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了CH3F的制取和化學(xué)鍵類型，難度不大，應(yīng)注意的是摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．原子半徑的大小順序為：rZ＞rW＞rY＞rX
B．離子Y2-和X3-的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
C．物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生
B．冰融化為水的過程中△H＜0，△S＞0
C．2H2（g）+02（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1此反應(yīng)在低溫時可以自發(fā)進(jìn)行
D．知道了某過程有自發(fā)性之后，可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，等質(zhì)量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）B．CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{乙醛}$Cu
C．Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）D．Al2O3（s）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{通電}{→}$Al（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL10.0mol•L-1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為9.7g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少．
（1）當(dāng)加入60mLNaOH溶液時，可使溶液在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．
（2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22px2反了洪特規(guī)則
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲利用圖裝置驗證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可證明．

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