8．某同學(xué)欲利用圖裝置驗(yàn)證同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可證明．

分析 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色．

解答 解：KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，
氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，
故答案為：溶液變?yōu)樗{(lán)色；Cl2+2I-═2Cl-+I2；

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及非金屬性強(qiáng)弱的比較、離子方程式書(shū)寫(xiě)等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問(wèn)題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．甲烷的一種氟化物的化學(xué)式是CH3F，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷與氟氣發(fā)生取代反應(yīng)可以制得CH3F
B．CH3F分子中含有離子鍵
C．CH3F分子中含有共價(jià)鍵和離子鍵
D．CH3F的摩爾質(zhì)量是34

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；
乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣和MnCl2等．

（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)化學(xué)式為：AHNO3，BNa2CO3溶液、Na2SiO3，CNa2SiO3/K2SiO3；
（2）C處反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）；
（3）寫(xiě)出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（4）A處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖為反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵強(qiáng)，H-Cl鍵是極性共價(jià)鍵
B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)△H=-183kJ/mol
C．若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少
D．反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＜HBr＜HIB．原子半徑：K＜Na＜Li
C．熔點(diǎn)：Cl2＞Br2＞I2D．氧化性：Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．碘酸鈣[Ca（IO3）2]是-種食品添加劑，以KCLO3、I2為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“反應(yīng)I”中主要反應(yīng)的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
B．“反應(yīng)I”適宜在水浴加熱的條件下進(jìn)行
C．進(jìn)行“反應(yīng)Ⅱ”之前需向溶液中滴加過(guò)量K2C03溶液除去其中的鹽酸
D．“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序均為：Y＞T
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時(shí)間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在下列物質(zhì)①Ne ②H2O2 ③KCl  ④Na2SO4  ⑤Na2O2  ⑥O2中，只含離子鍵的是③，既含離子鍵又含極性鍵的是④，既有極性鍵又有非極性鍵的是②．不存在化學(xué)鍵的是①．屬于離子化合物的是③④⑤．（填序號(hào)）

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