Question

25℃時，水的電離可達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低
	B．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
	C．	向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c（H+）降低
	D．	將水加熱，Kw增大，pH不變

　

Answer 1

考點：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

水的電離達(dá)到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^﹣，加入與H⁺或OH^﹣反應(yīng)的物質(zhì)，改變c（OH^﹣）或c（H⁺），可使平衡發(fā)生移動，K_W只與溫度有關(guān)．

解答：

解：A．向水中加入稀氨水溶液，平衡逆向移動，但c（OH^﹣）升高，故A錯誤；

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）增大，K_W只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_W不變，故B正確；

C．向水中加入少量醋酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，故C錯誤；

D．水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，則K_W增大，pH變小，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于水的電離的考查，注意把握影響水的電離的因素以及水的離子積常數(shù)的特點．