某酸HX的稀溶液和某堿YOH的稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,兩溶液混合后,溶液的PH大于7,表中判斷合理的是( )
編號(hào) | HX | YOH | 溶液的體積關(guān)系 |
① | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
② | 強(qiáng)酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)<V(YOH) |
③ | 強(qiáng)酸 | 弱堿 | V(HX)=V(YOH) |
④ | 弱酸 | 強(qiáng)堿 | V(HX)=V(YOH) |
| A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
考點(diǎn):
酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后,溶液pH=7;
②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合,如堿體積大,堿過量,溶液呈堿性;
③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合,反應(yīng)后溶液呈酸性;
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合,反應(yīng)后溶液呈堿性.
解答:
解:①一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等濃度、等體積混合后,n(H+)=n(OH﹣),完全反應(yīng)后,溶液pH=7,故①錯(cuò)誤;
②等濃度的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿混合,如堿體積大,堿過量,n(H+)<n(OH﹣),溶液呈堿性,pH>7,故②正確;
③等濃度、等體積的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合,反應(yīng)后生成強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液水解呈酸性,pH<7,故③錯(cuò)誤;
④等濃度、等體積的一元弱酸和一元強(qiáng)堿混合,反應(yīng)后強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液水解成堿性,pH>7,故④正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):
本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷,題目難度不大,注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷以及反應(yīng)后對(duì)應(yīng)鹽溶液的水解.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2A+B⇌3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
| A. | υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1 | B. | υ(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1 |
| C. | υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1 | D. | υ(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | HCl溶液中無OH﹣ |
| B. | NaOH溶液中無H+ |
| C. | KCl溶液中既無OH﹣也無H+ |
| D. | 常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣,且Kw=1×10﹣14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( 。
| A. | 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 |
| B. | 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng) |
| C. | 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 |
| D. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入2mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是( 。
| A. | M>N | B. | M=N | C. | M<N | D. | 無法比較 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液.稱量時(shí),樣品可放在 (填編號(hào)字母)上稱量
(A)小燒杯 (B)潔凈紙片 (C)直接放在托盤上
(2)滴定時(shí),用0.2000mol•L﹣1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不可選用 (填編號(hào)字母)作指示劑.
(A)甲基橙 (B)石蕊 (C)酚酞
(3)根據(jù)你所選擇的指示劑,正確判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol•L﹣1,燒堿樣品的純度是 97.56% .
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 |
|
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①觀察酸式滴定管液面時(shí),開始俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果 .
②若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知醋酸溶液中有如下平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c(H+)減小的是( 。
| A. | CH3COOH | B. | H2O | C. | CH3COONa | D. | HCl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池,NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑.試回答下列問題
(1)肼燃料電池原理如圖1所示,左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 .
(2)火箭常用N2O4作氧化劑,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=﹣67.7kJ•mol﹣1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.0kJ•mol﹣1
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=﹣52.7kJ•mol﹣1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: .
(3)如圖2所示,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊.關(guān)閉K2,將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L.
①B中可通過 判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡.
②若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4a L,則打開K2之前,氣球B體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列敘述正確的是( 。
| A. | 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)降低 |
| B. | 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變 |
| C. | 向水中加入少量固體CH3COOH,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低 |
| D. | 將水加熱,Kw增大,pH不變 |
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