Question

15．在100kPa和298K時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． H₂燃燒生成1 mol H₂O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量
• B． 1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量
• C． 1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱，H₂的燃燒熱為-285.8 kJ•mol^-1
• D． O₂前面的表示參加反應(yīng)的O₂的分子數(shù)目

Answer 1

分析 A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1的意義分析；
B．設(shè)①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知①-②可得H₂O（l）═H₂O（g）的△H；
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1；
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量．

解答 解：A．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H1=-241.8kJ•mol^-1可知，1mol氫氣燃燒生成1 mol H₂O（g）時(shí)，放出241.8 kJ的熱量，故A正確；
B．設(shè)①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1，
由蓋斯定律可知①-②可得H₂O（l）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1+285.8kJ•mol^-1=+44kJ•mol^-1，所以1 mol液態(tài)水變成水蒸氣時(shí)吸收44 kJ的熱量，故B正確；
C．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ•mol^-1，不帶負(fù)號(hào)，故C錯(cuò)誤；
D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義、蓋斯定律的應(yīng)用、燃燒熱的表示方法，難度不大，注意熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不能代表分子個(gè)數(shù)．