5．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．
a．圖中屬于甲烷同系物的是AC（填編號(hào)）；
b．圖中與B互為同分異構(gòu)體的是EFH（填編號(hào)）．

分析 a．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；
b．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：a．只有A、C中碳原子和其他原子以共價(jià)單鍵結(jié)合，屬于烷烴，屬于甲烷同系物，
故答案為：A、C；
b．B為2-丁烯，分子式為C4H8，E、F、H的分子式都為C4H8，且它們的結(jié)構(gòu)不同，所以B與E、F、H互為同分異構(gòu)體，
故答案為：E、F、H．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了球棍模型、有機(jī)化合物中碳的成鍵特征、同分異構(gòu)體等知識(shí)，題目難度不大，注意掌握對(duì)信息的理解運(yùn)用、讀圖方法，本題能夠加深對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某些非金屬單質(zhì)可以與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)．例如白磷（P4）可以與過(guò)量的熱NaOH溶液反應(yīng)生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為P4+3NaOH+3H2O═PH3↑+3NaH2PO2．
（2）已知重水和普通水之間能發(fā)生氫交換 D2O+H2O=2HOD，又知次磷酸H3PO2和D2O也能發(fā)生氫交換 但次磷酸鈉NaH2PO2也D2O不能發(fā)生氫交換，由此可知H3PO2分子結(jié)構(gòu)式是．H3PO2是一元（填“一”、“二”或“三”）酸．
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過(guò)化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
①1 Ni2++1 H2PO2-+1H2O→1Ni+1 H2PO3-+2H+
②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑
請(qǐng)配平反應(yīng)式①．
（4）從二個(gè)化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時(shí)有3mol H2PO3-生成．
（5）25℃時(shí)，向100mL0.01mol?L-1的H3PO2溶液中，滴加等濃度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的體積＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（H2PO2-）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1-E3
B．H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．由反應(yīng)②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184.8＞Q2＞2Q1
D．氨的催化氧化反應(yīng)為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=+906 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點(diǎn)最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學(xué)鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對(duì)應(yīng)元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號(hào)）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學(xué)式為VO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（　�。�
A．比鎂片活潑B．電子流出極C．正極D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．已知A、B、C、D四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，E為前30號(hào)元素．5種元素的部分特點(diǎn)：
元素特 點(diǎn)
A其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性
B基態(tài)原子核外有三個(gè)能級(jí)，其中最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍
C基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)
D元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1
E原子M能級(jí)層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)
（1）AF3分子中A的雜化類型為sp3，該分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）基態(tài)C原子的電子排布式為1s22s22p63s2．第一電離能：A＞B（填“＞”或“＜”“=”）．
（3）A、B、D電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞Si（用元素符號(hào)表示）．
（4）D和A形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于原子晶體．
（5）E元素與A元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表E原子），若該晶體的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的體積是$\frac{206}{ρ{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為C6H12．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．分別寫(xiě)出相對(duì)分子質(zhì)量為128、72的烴的分子式：C10H8、C9H20、C5H12．

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