10.鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,鋅片是( 。
A.比鎂片活潑B.電子流出極C.正極D.負(fù)極

分析 根據(jù)鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池,則活潑的金屬鎂為負(fù)極,鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑的鋅為正極,氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此分析.

解答 解:鎂片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中構(gòu)成原電池,則活潑的金屬鎂為負(fù)極,鎂失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑的鋅為正極,氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng).
A.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表知在酸中鎂片比鋅片活潑,故A錯(cuò)誤;
B.活潑的金屬鎂為負(fù)極,鎂失去電子,沿導(dǎo)線流入正極,即鋅片,故B錯(cuò)誤;
C.不活潑的鋅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故C正確;
D.不活潑的鋅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池工作原理中正負(fù)極的判斷知識(shí),根據(jù)活潑的金屬鎂為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑的鋅為正極發(fā)生還原反應(yīng),較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3化合物.請(qǐng)回答:
(1)X、Y、Z元素的名稱分別是碳、氮、氫.
(2)X的單質(zhì)的電子式,Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)X、Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱(填化學(xué)式)HNO3>H2CO3,氫化物的穩(wěn)定性(填化學(xué)式)NH3>CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素.X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質(zhì)為淡黃色固體.U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級(jí)有2對(duì)成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Y元素位于周期表p區(qū),Q原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2
(2)TZ3分子為非極性分子(填“極性”、“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是平面三角形.
(3)Z和T的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是H2O(填化學(xué)式),原因是氧原子半徑小于硫原子,氧元素非金屬性更強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性好.
(4)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價(jià)配離子.該反應(yīng)的離子方程式是4[Co(NH36]2++O2+2H2O═4[Co(NH36]3++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及MgO.實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率,可采取的措施之一是適當(dāng)加熱(或?qū)⒚喉肥鬯,適當(dāng)提高硫酸的濃度等).
(2)氧化時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是防止H2O2分解,“氧化”時(shí)可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)試劑X為Al2O3,設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),證明鐵元素已被沉淀完全:靜置,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,說(shuō)明未沉淀完全,反之則沉淀完全.
(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2(SO43+2CaCO3+2H2O=Al2(OH)4SO4+2CaSO4+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學(xué)鍵,假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合.
a.圖中屬于甲烷同系物的是AC(填編號(hào));
b.圖中與B互為同分異構(gòu)體的是EFH(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列實(shí)驗(yàn)的失敗原因可能是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是( 。
①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗(yàn)證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí),當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后,加入銀氨溶液后未析出銀鏡.
A.③④⑤B.①③④⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
(1)他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)他們利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
①儀器B的名稱為錐形瓶,干燥管D的作用為防止倒吸.
②若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.為了充分應(yīng)用資源,用工業(yè)廢堿液(Ca(OH)2、NaOH)與煙道氣(回收成份SO2)來(lái)制取石膏(CaSO4•2H2O)和過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8).設(shè)計(jì)簡(jiǎn)要流程如下:

(1)煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O;操作a的名稱是過(guò)濾.
(2)生成CaSO4•2H2O過(guò)程中沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE(填序號(hào)).
A.復(fù)分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E.置換反應(yīng)
(3)溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)用惰性電極電解時(shí),陽(yáng)極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-;在整個(gè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH(填化學(xué)式).
(5)一定條件下將S8(s)、O2(g)、NaOH(s)轉(zhuǎn)化的過(guò)程中能量關(guān)系可用圖簡(jiǎn)單表示.則S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8(a-b)kJ/mol.
(6)若制取a g Na2S2O8時(shí),陽(yáng)極有bL氧氣(標(biāo)況)產(chǎn)生.則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B.銅礦石在細(xì)菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅,這個(gè)過(guò)程叫生物煉銅
C.氟氯烴的肆意排放會(huì)加速臭氧層的破壞,使大氣層中的紫外線增強(qiáng)
D.凱庫(kù)勒的“基團(tuán)理論”盡管存在缺陷,但仍對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用

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