1．從海帶中提取碘的涉及到下列操作步驟，其中不正確的是（　�。�
A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I-的溶液
C．向濾液中加稀H2SO4和H2O2溶液D．加入CCl4，萃取

分析 A．固體的灼燒在坩堝中進行；
B．過濾操作時應用玻璃棒引流；
C．雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，膠頭滴管不能插入燒杯中；
D．四氯化碳的密度比水大，有機層從分液漏斗下口放出．

解答 解：A．灼燒海帶可以在坩堝中進行，該操作方法合理，故A不選；
B．過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴�，該操作方法錯誤，故B選；
C．過氧化氫具有強氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，圖示操作方法合理，故C不選；
D．溶有碘單質(zhì)的四氯化碳溶液在下層，需要從下層分離出有機層，圖示操作合理，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度不大，明確海帶中提取碘的步驟及正確操作方法為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．運用化學反應原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應有重要意義．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ•mol-1
①上述反應中每生成1mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②已知：C（s）+2H2O（g）=CO2 （g）+2H2（g）△H=+113.4kJ•mol一1，則反應：
3FeO（s）+H2O （g）=Fe3O4 （s）+H2 （g）的△H=+18.7kJ/mol．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應的能量變化示意圖如圖1：

則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負極 （填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是ac．
a、電能轉(zhuǎn)化為化學能
b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
d、化學能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應式為3CO2+4e-=C+2CO32-，則陽極的電極反應式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：①X元素原子價電子排布式為ns2np3，且原子半徑是同族元素中最小的．②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有一個未成對電子．③Z元素的電離能數(shù)據(jù)如表（kJ/mol）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性鍵，Z2Y2為離子晶體、
（2）Z2Y2遇水發(fā)生強烈水解產(chǎn)生一種氣體A，溶液呈堿性，則A的結構式為，其分子空間構型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石（填物質(zhì)的名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體；XW4中X原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）ZW晶體的結構示意圖如圖所示．設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，晶體的密度為ρ g/cm3．阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．乙二醇是一種重要的有機化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應歷程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）寫出478K時草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反應在不同溫度下的平衡常：
反應/K/溫度458K     478K    488K
①
②
③		1.78×104  1.43×104   1.29×104
1.91×107  1.58×107   1.45×107
8.11×108  3.12×108   2.00×108
①寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（選填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有關反應②的說法中，正確的是AB（選填號）．
A．較低溫度有利于反應②自發(fā)進行
B．恒容條件下，當反應混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，反應達到了平衡
C．升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率
D．增加氫氣的濃度，一定既能加快反應的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（選填編號）．

A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40   B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40    D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）圖3表示溫度對反應的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時，實際溫度不高也不低，選擇在473K的理由？此反應的催化劑在473K時催化活性最好．
（5）對反應①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時間后達平衡，若在t1時刻再充入各1mol的反應物（其它條件不變），t2時重新達到平衡，請在圖4中畫出正逆反應速率隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．NaClB．O2C．NaOHD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是（　�。�
A．加入少量ZnCl2固體B．加入少量CuSO4固體
C．加入少量水D．用98%的濃硫酸代替稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．某研究小組設計了如下實驗，探究常溫下催化劑對過氧化氫分解反應的影響．
序號實驗操作示意圖實驗現(xiàn)象
Ⅰ有極少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ產(chǎn)生氣泡速率略有加快
Ⅲ產(chǎn)生氣泡速率明顯加快
（1）實驗Ⅰ的作用是對照實驗，證明實驗Ⅱ和Ⅲ中的速率加快與溶液濃度無關．
（2）實驗Ⅲ反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）根據(jù)實驗Ⅰ～Ⅲ中現(xiàn)象的不同，可以得出的結論是：
①使用合適的催化劑，可提高雙氧水分解的反應速率：
②不同催化劑的催化效率不同．
（4）在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準差狀況）如下表所示：
t/min0236810
v（O2）mL09.917.222.426.529.9
0～6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為v（H2O2）=0.033mol/（L•min）．（計算結果精確到0.001）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：
FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d5，．
（2）上述反應涉及的主族元素中，第一電離能最小的是K（填元素符號）．
（3）K3[Fe（C2O4）3]中化學鍵的類型有離子鍵、配位鍵、共價鍵．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的雜化類型為sp2雜化，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ鍵的數(shù)目為7mol．
（5）與C2O42-互為等電子體的一種分子為N2O4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　　）
A．上述反應中每生成1mol N2O，消耗67.2LCO
B．等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
C．N2O只有氧化性，無還原性
D．上述反應中若有3 mol的CO被還原，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

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