Question

3．下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�

• A． 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=+57.4 kJ•mol^-1
• B． 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
• C． 已知：斷裂1mol H₂（g）、1molCl₂（g）、1molHCl（g）中化學鍵吸收的能量分別是E₁、E₂、E₃，則H₂（g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）的反應熱△H=2×E₃-（E₁+E₂）
• D． 已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．中和反應為放熱反應，焓變應該為負值；
B．物質具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱；
C．焓變△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能；
D．根據蓋斯定律構造熱化學方程式，然后計算出其焓變．

解答 解：A．含20.0g NaOH（0.5mol）的稀溶液與稀鹽酸完全中和，生成0.5mol水放出28.7 kJ的熱量，則生成1mol水放出的熱量為57.4kJ，該反應正確的熱化學方程式是：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，該反應為吸熱反應，說明石墨具有的能量小于金剛石，則金剛石一定不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；
C．已知：斷裂1mol H₂（g）、1molCl₂（g）、1molHCl（g）中化學鍵吸收的能量分別是E₁、E₂、E₃，則熱化學方程式H₂（g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）的反應熱為：△H=（E₁+E₂）-2×E₃，故C錯誤；
D．已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1，②2C（s）+O₂（g）=2CO（g），△H=b kJ•mol^-1，根據蓋斯定律，①×2-②可得：則2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=（2a-b） kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法及應用，題目難度中等，明確反應熱與焓變的關系為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力．