Question

（2011?武勝縣一模）科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在，下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（　　）

A．探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)可能是CuO

D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl₂，溶液紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變，還是HClO的漂白性所致

Answer 1

分析：進行科學(xué)探究時，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測．二氧化硫還原性氣體，可以與氧化劑反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，鈉是還原劑，所以水中元素化合價需降低，所以氧元素不可能再降低；銅為紅色，濃硫酸與銅反應(yīng)可能出現(xiàn)黑色物質(zhì)CuO；依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性．

解答：解：A、二氧化硫具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，所以可以探究SO₂和Na₂O₂反應(yīng)可能有Na₂SO₄生成，故A不選；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價需要降低，氧元素已是最低價-2價，不可能再降低，故B選；
C、濃硫酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅有可能被氧化為黑色的氧化銅，有探究意義，故C不選；
D、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，故D不選；
故選B．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中生成物的推測，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)間的反應(yīng)規(guī)律判斷．