Question

（2011?武勝縣一模）為了測定某堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如圖所示的裝置．儀器本身連同水的質(zhì)量為m₁g．若向瓶中投入ag金屬M(fèi)，實(shí)驗(yàn)完畢后，測得裝置的質(zhì)量為m₂g．則計算堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的算式和實(shí)驗(yàn)值與正確值的比較分別是（　�。�

• A．

  a

  m1-m2

  偏小
• B．

  a

  m1-m2

  偏大
• C．

  a

  m1+a-m2

  偏小
• D．

  a

  m1+a-m2

  偏大

Answer 1

分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒求出氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)方程式求出堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量M；根據(jù)部分水蒸氣逸出使氫氣質(zhì)量偏大，所以測得的相對原子質(zhì)量偏�。�

解答：解：堿金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量X，氫氣質(zhì)量=m₁+a-m₂
2R+2H₂O=2ROH+H₂↑     
2X           2     
a            m₁+a-m₂
  

2X

a

=

2

m1+a-m 2

    X=

a

m1+a-m2

 
若不用干燥管，部分水蒸氣逸出使氫氣質(zhì)量偏大，

a

m1+a-m2

偏小，即測得的相對原子質(zhì)量偏�。�
故選C．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)計算，難度不大，找出氫氣質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．