13．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．1-丁烯和1，3-丁二烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素和氰酸銨（NH4CNO）D．1，4-二甲苯和1，3，5-三甲苯

分析 同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A、兩者分子式不同，且1，3-丁二烯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，故與1-丁烯不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、己烷與環(huán)己烷的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、氰酸銨NH4CNO與尿素CO（NH2）2是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物，互稱為同分異構(gòu)體，故C正確；
D、1，4-二甲苯和1，3，5-三甲苯分子式分別為：C8H10和C9H12，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的判斷和理解，掌握概念實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（　�。�
A．＜0.45molB．0.45mol
C．0.45-0.90mol之間D．＞0.90mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標(biāo)況），完全燃燒后恢復(fù)常溫，放出熱量為（　　）
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，乙是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無(wú)色液體，E是一種淡黃色的固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）G的化學(xué)式為：Na2CO3．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應(yīng)的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：t℃時(shí)，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質(zhì)，t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)H物質(zhì)的物質(zhì)的量n（H）為（　�。�
A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＞m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．

試寫(xiě)出：
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化學(xué)方程式：A→F
（3）反應(yīng)類型：A→E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4D．Z質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數(shù)最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥作用力
②將E的單質(zhì)通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過(guò)氧化氫發(fā)生如下反應(yīng)（已配平）：H2O2+→+HE，請(qǐng)寫(xiě)出橫線上物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式．
（4）F位于d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s1．
（5）G單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個(gè)原子的配位數(shù)為12．假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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