Question

工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整溶液pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？

 

，（填“能”或“不能”）理由是

 

，
（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再調(diào)整溶液的PH將Fe³⁺沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是

 

（填代號(hào)）．
A．一定增大   B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

 

，（填“是”或“否”）現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有

 

（有幾個(gè)選幾個(gè)，填代號(hào)）．
A．濃HNO₃      B．Cl₂ C．KMnO₄     D． H₂O₂
（3）加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuCl₂的目的，則調(diào)整溶液pH可選用下列物質(zhì)中的

 

．
A．NaOH          B．NH₃?H₂O      C．CuO       D．Cu（OH）₂．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）除去Fe²⁺時(shí)，應(yīng)避免Cu²⁺生成沉淀；
（2）①NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
②加入氧化劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)；
（3）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)．

解答： 解：（1）由題給信息可知，除去Fe²⁺時(shí)，應(yīng)避免Cu²⁺生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時(shí)，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時(shí)生成，
故答案為：不能；因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時(shí)，Cu²⁺、Fe³⁺也會(huì)沉淀完全；
（2）①NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，故答案為：A；
②加入氧化劑時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO，則可引入NaCl雜質(zhì)，應(yīng)加入氯水或過(guò)氧化氫，
故答案為：否；BD；
（3）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案為：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純和制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，難度不大．