Question

1．圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要?dú)怏w．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）推導(dǎo)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C：H₂SO₄ E：Fe（OH）₃
（2）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
反應(yīng)⑩的離子方程式是：3Fe+2NO₃^-+8H⁺+=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．
反應(yīng)④的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃．

Answer 1

分析 I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，判斷為Al，K是一種紅棕色氣體，判斷為NO₂；D的俗名叫鐵紅為Fe₂O₃；，A是形成酸雨的主要?dú)怏w為SO₂，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、A為SO₂，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂、F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，至此全部物質(zhì)已確定：A、SO₂；B、SO₃；C、H₂SO₄；D、Fe₂O₃；E、Fe（OH）₃；F、Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G、Fe；H、Al₂O₃；I、Al；J、HNO₃；K、NO₂；L、NO；M、Fe（NO₃）₂，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬，判斷為Al，K是一種紅棕色氣體，判斷為NO₂；D的俗名叫鐵紅為Fe₂O₃；，A是形成酸雨的主要?dú)怏w為SO₂，由反應(yīng)4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂知A、D為Fe₂O₃、A為SO₂，結(jié)合A+O₂ →B知，A為SO₂，D為Fe₂O₃，B為SO₃，C為H₂SO₄；I是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成氫氣又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為Al；G、H為Al₂O₃和Fe中的一種；由K是一種紅棕色氣體，K為NO₂，J為HNO₃，L為NO；又由G+HNO₃ →M+NO↑分析知G為Fe，H為Al₂O₃；M應(yīng)為Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；聯(lián)系反應(yīng)④：M+H₂SO₄ →F+NO↑知，M為Fe（NO₃）₂；F為Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；E應(yīng)為Fe（OH）₃，至此全部物質(zhì)已確定，分別為：A、SO₂；B、SO₃；C、H₂SO₄；D、Fe₂O₃；E、Fe（OH）₃；F、Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G、Fe；H、Al₂O₃；I、Al；J、HNO₃；K、NO₂；L、NO；M、Fe（NO₃）₂，
（1）依據(jù)題干條件和推斷，A是酸雨主要成分為：SO₂，A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}O}{→}$C，推知C為H₂SO₄；D為鐵紅Fe₂O₃，E為Fe（OH）₃，
故答案為：H₂SO₄ ；Fe（OH）₃；
（2）反應(yīng)②為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；是化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)③為：SO₃+H₂O=H₂SO₄；化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑥為：2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，；分解反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)⑨為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③，
故答案為：③
（3）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
反應(yīng)⑩的離子方程式是3Fe+2 NO₃^-+8H⁺+=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
反應(yīng)④是硝酸亞鐵和硫酸反應(yīng)，利用溶液中的稀硝酸把亞鐵離子氧化，反應(yīng)的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；3Fe+2 NO₃^-+8H⁺+=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（ 4 ）將化合物D（Fe₂O₃）與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀），同時(shí)還生成KNO₂和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)類型、原電池的原理應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，利用反應(yīng)的量判斷生成產(chǎn)物，題目難度中等，注意把握電極反應(yīng)式的書寫方法．