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2．有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，X中氧元素的質量分數為31.7%，則能在堿性溶液中發(fā)生反應且生成兩種有機物的X的同分異構體有（不考慮立體異物）（　　）
A．10種B．9種C．8種D．7種

分析 有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，則X的相對分子質量為51×2=102，X中氧元素的質量分數為31.7%，則分子中N（O）=$\frac{102×31.7%}{16}$=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法$\frac{70}{14}$=5…0，所以分子式為C5H10O2，能在堿性溶液中發(fā)生反應且生成兩種有機物，則有機物X屬于酯，從而判斷同分異構體．

解答 解：有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51，則X的相對分子質量為51×2=102，X中氧元素的質量分數為31.7%，則分子中N（O）=$\frac{102×31.7%}{16}$=2，分子中碳、氫元素的原子量之和為102-16×2=70，利用余商法$\frac{70}{14}$=5…0，所以分子式為C5H10O2，分子式為C5H10O2的有機物能在堿性溶液中發(fā)生反應且生成兩種有機物，則有機物X屬于酯，
若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，可形成4種酯；
若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，可形成2種酯；
若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，可形成1種酯；
若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種，可形成2種酯；
所以共有9種酯；
故選B．

點評 本題考查有機物分子式的確定、同分異構體書寫、官能團的性質等，計算確定有機物的分子式、確定酯的種類是解題的關鍵，注意掌握官能團的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的負 （填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．在①、②、③容積不等的恒容密閉容器中，均充入0．lmol CO和0.2mol H2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．測得三個容器中平衡混合物中CH3OH的體積分數隨溫度的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的正反應為放熱反應
B．三個容器容積：①＞②＞③
C．在P點，CO轉化率為75%
D．在P點，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此時 v（CO）正＜v （CO）逆

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數式表示）．
②上述反應對應的平衡常數K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，如圖2，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應達到平衡的標志是ad（填序號）．
a．容器內壓強不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
②在0～20min內v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時該反應的平衡常數K=1200．
③圖3表示該反應中CO的轉化率與溫度、壓強的關系．圖中壓強P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有下列物質：
①NaCO3•10H2O晶體 ②銅 ③硫酸 ④CO2⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質屬于硫酸鹽的有⑤⑩（填編號）．
（2）上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，寫出該離子反應對應的化學方程式Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩溶于水電離方程式Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（4）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O當有0.6mol電子轉移時，生成的氣體標準狀況下的體積為4.48L．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．高分子化合物V（）是人造棉的主要成分之一，合成線路如圖：

已知：
Ⅰ、$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$2R1COOH
Ⅱ、R1COOR2+R3OH$?_{△}^{催化劑}$R1COOR3+R2OH
Ⅲ、RCOOR1+R2CH2COOR3$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$+R1OH
（1）B的名稱為（用系統(tǒng)命名法命名）1，2-二溴乙烷．
（2）I的結構簡式是HOOC（CH2）4COOH．
（3）G中所含官能團是羥基；
（4）書寫化學方程式．B→CBrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr；D→EHOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOC-COOCH2CH3+2H2O．
（5）M與C反應生成V的化學方程式是．
（6）E的同分異構體N也可以和J反應生成M，N可能的結構簡式是CH3OOCCOOCH（CH3）2或CH3OOCCOOCH2CH2CH3（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．鎂錳干電池中反應的化學方程式為Mg+2MnO2+H2O═Mg （OH）2+Mn2O3．下列說法正確的是（　�。�
A．負極的電極反應式為Mg+2OH-+2e-═Mg（OH）2
B．電池放電時，OH-向負極移動
C．電解質溶液可以是稀H2SO4
D．正極的電極反應式為2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．在標準狀況下，78g苯的碳碳雙鍵數目為3NA
B．1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價健數均為4NA
C．500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子數目為2NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子數效目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molFeCl3跟沸水反應轉化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體微粒的數目為NA
B．電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32 g銅
C．6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
D．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA

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