14．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．苯制備硝基苯：
B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．乙醇通入熱的氧化銅中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

分析 A．硝基苯結(jié)構(gòu)簡式錯誤；
B．醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；
C．乙醇可被氧化銅氧化；
D．發(fā)生取代反應(yīng)，同時生成HBr．

解答 解：A．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯和水，反應(yīng)方程式為，故A錯誤；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．乙醇可被氧化銅氧化，乙醇通入熱的氧化銅中：CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，故C正確；
D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯的化學(xué)反應(yīng)為，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查化學(xué)反應(yīng)方程式及離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)及反應(yīng)類型為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是FeSO4，氧化產(chǎn)物是Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）3 mol電子．
（3）當(dāng)有1mol HNO3被還原，此時生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是22.4L．
（4）請寫出上述反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（　�。�
①生成物的體積分數(shù)一定減小   ②反應(yīng)物的物質(zhì)的量一定增加  ③生成物的物質(zhì)的量濃度
一定減小   ④反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度一定增加  ⑤正反應(yīng)速率一定小于逆反應(yīng)速率．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生活、能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以防治SO2、CO的污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理
C．無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4（濃）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O 
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是酸性高錳酸鉀溶液褪色、有淡黃色沉淀生成，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性
（3）尾氣可采用氫氧化鈉溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由甲烷制四氯化碳，由乙烯與水反應(yīng)制乙醇
B．由苯硝化制硝基苯，由乙醇遇到熱的CuO固體得到單質(zhì)銅
C．由苯和液溴制溴苯，由乙烯與溴水反應(yīng)制1，2-二溴乙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由乙酸乙酯水解制乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．H2S、金屬硫化物是硫的重要化合物．
（1）高溫下，在恒容密閉容器中進行H2S分解實驗，測得分解后得到H2和硫蒸汽，相同溫度下氣體壓強之比為2：3（假設(shè)硫蒸汽成分只有1種），氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為S2
（2）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中回收硫，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．
①圖示中未參與氧化還原反應(yīng)的離子是Cu2+、Cl-（填離子符號）
②若反應(yīng)一段時間c（Fe3+）保持不變，則回收硫的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2CuS+4H++O2=2Cu2++2S+2H2O；
③用離子方程式表示Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．在工業(yè)生產(chǎn)中，適當(dāng)提高混合氣體中空氣含量，其目的是
（3）用氫氧化鈉吸收H2S，用惰性材料作電極，電解硫化鈉溶液，在陽極得到多硫化鈉（Na2Sn），用稀硫酸與多硫化鈉反應(yīng)，得到Na2SO4、S和H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL-1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%）跟一定量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氯氣．試計算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）由金紅石?TiO2?制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$  Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；?△H=-393?5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；?△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；?△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的?△H=-80kJ•mol?-1                     
（2）①P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
②P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol?-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）在25℃、101kPa時，1.00g C6H6（l）燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為-3260.4kJ•mol?-1kJ•mol-1，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4kJ•mol-1．

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