Question

11．用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L^-1鹽酸和HX溶液，溶液的PH隨加入NaOH溶液體積變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． HX是弱酸，其c（OH^-）是該鹽酸中c（OH^-）的10⁴倍
• B． N點的pH＞7的原因是由于NaOH過量所致
• C． M點c（HX）＜c（X^-）
• D． P點c（Cl^-）=0.05mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根據(jù)未滴定時0.1mol•L^-1HCl和HX溶液的pH進(jìn)行判斷；
B．N點為NaX溶液，NaX水解溶液呈堿性；
C．PM點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度；
D．Cl^-在溶液中不水解，物質(zhì)的量不變．

解答 解：A．未滴定時，0.1mol•L^-1HCl溶液pH為1，HCl中氫氧根離子的濃度為10^-13mol/L，由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH=5，則HX弱酸，HX溶液中氫氧根離子的濃度為10^-9mol/L，HA溶液中c（OH^-）是該鹽酸中c（OH^-）的10⁴倍，故A正確；
B．N點溶液中，NaOH與HX恰好完全反應(yīng)生成NaX，則N點為NaX溶液，NaX水解溶液呈堿性，故B錯誤；
C．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X^-的水解程度大于HX的電離程度，所以M點c（HX）＞c（X^-），故C錯誤；
D．Cl^-在溶液中不水解，物質(zhì)的量不變，則P點c（Cl^-）=$\frac{0.02L×0.1mol/L}{0.02L+0.01L}$=$\frac{0.1}{3}$mol•L^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原理了水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小判斷，關(guān)鍵是根據(jù)M點判斷相同濃度下X^-的水解程度大于HX的電離程度，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．