16．某同學(xué)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列各項中不正確的是（　　）
物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑
ACH4（SO2）酸性高錳酸鉀溶液
B氧化鐵（氧化鋁）KOH溶液
C氯化氫（氯氣）CCl4
D溴苯（乙醇）苯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，而甲烷不能；
B．氧化鋁是兩性氧化物；
C．乙氯氣是非極性分子，HCl是極性分子，結(jié)合相似相溶原理判斷；
D．溴苯和乙醇都能溶于苯．

解答 解：A．二氧化硫能被高錳酸鉀氧化為硫酸，而甲烷不能，所以高錳酸鉀能把甲烷中的二氧化硫吸收，故A正確；
B．氧化鋁是兩性氧化物，能溶于氫氧化鉀溶液，氧化鐵不溶于氫氧化鉀溶液，再過濾即可，去除雜質(zhì)，故B正確；
C．氯氣是非極性分子，HCl是極性分子，CCl4是非極性溶劑，由相似相溶原理可知，氯氣能溶于CCl4，HCl不能，所以能除去HCl中的氯氣，故C正確；
D．溴苯和乙醇都能溶于苯，不能用苯除去溴苯中的乙醇，而且苯和溴苯互溶，無法分離，故D錯誤；
故選D．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)全部屬于純凈物的是（　　）
A．甘油、氯仿、乙醇鈉B．福爾馬林、葡萄糖、乙酸乙酯
C．苯、汽油、乙二酸D．甘氨酸、聚氯乙烯、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：
（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.0×1014．
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點．當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5 mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡單離子中半徑最小的是Al3+（填離子符號，下同），離子半徑最大的是Na+．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將⑨單質(zhì)從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�
（5）某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R最低負(fù)價的氣態(tài)氫化物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為31（取整數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等．
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+；正極反應(yīng)：2Fe3++2e-=2Fe2+．
Ⅱ．寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)：
正極：2O2+8H++8e-=4H2O；
負(fù)極：CH4+2H4O-8e-=CO2+8H+；
總反應(yīng)：CH4+2O4=CO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于化學(xué)與生活的說法正確的是（　�。�
A．由SiO2構(gòu)成的晶體有：水晶、瑪瑙、石英晶體
B．膠體的電泳現(xiàn)象的產(chǎn)生，是由于膠體帶電，膠體在外加電場下可以定向流動
C．明礬可用于自來水的凈化和殺菌消毒
D．Fe3+與SCN-形成的配合物，常用于電影特技和魔術(shù)表演

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機物A用1H核磁共振分析得到如譜圖，據(jù)此推測A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置圖合理的是（　�。�
A．
裝置可實現(xiàn)：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑
B．
裝置能構(gòu)成鋅銅原電池
C．
裝置可用于粗銅的電解精煉
D．
裝置可用于濃硫酸干燥氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、CO32-
B．0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
D．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-

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