Question

4．如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族．
（2）元素②、④和⑤的簡單離子中半徑最小的是Al³⁺（填離子符號，下同），離子半徑最大的是Na⁺．
（3）元素⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學式為CCl₄；用該化合物將⑨單質從水溶液中提取出來的操作叫萃�。�
（5）某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R最低負價的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數(shù)為8.8%，則R的相對原子質量為31（取整數(shù)）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）C原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（3）Fe的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（4）⑥與⑧形成化合物為四氯化碳，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；
（5）由“元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據(jù)氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質量．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為H、Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、I、Fe，
（1）C原子結構中有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則元素⑥位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故答案為：二；ⅣA；
（2）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則元素②、④和⑤的簡單離子中半徑最小的是Al³⁺，離子半徑最大的是Na⁺，
故答案為：Al³⁺；Na⁺；
（3）元素⑩為Fe，其原子序數(shù)為26，F(xiàn)e與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：26；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）⑥與⑧形成化合物為四氯化碳，其化學式為CCl₄，碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則該化合物將⑨單質從水溶液中提取出來的操作叫萃取，
故答案為：CCl₄；萃取；
（5）由“元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設R的相對原子質量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，
故答案為：31．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素周期律、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．