1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價(jià)，不能形成正價(jià)
B．若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動(dòng)性不一定強(qiáng)于Y
C．H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
D．某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價(jià)，且+3價(jià)穩(wěn)定

分析 A．電負(fù)性大的元素在化合物中通常顯負(fù)價(jià)，在不同的化合物中可能顯正價(jià)；
B．一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，當(dāng)價(jià)電子排布處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)第一電離能較大，但金屬第一電離能大，其活動(dòng)性一定強(qiáng)；
C．第IA的H元素H比較特殊只有一個(gè)電子不容易失去，HF仍然是共價(jià)化合物；
D．元素原子外圍電子排布式為3d64s2，為鐵元素，當(dāng)價(jià)電子排布處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)穩(wěn)定．

解答 解：A．電負(fù)性大的元素在化合物中通常顯負(fù)價(jià)，如N電負(fù)性3.04，在化合物NH3中，H顯正價(jià)、N顯負(fù)價(jià)，但在二氧化氮中，氮顯正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．一般非金屬性強(qiáng)的第一電離能大，當(dāng)價(jià)電子排布處于全滿(mǎn)或半滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)第一電離能較大，如非金屬性：O＞N，由于N的價(jià)電子排布為半滿(mǎn)狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O，對(duì)于金屬而言，第一電離能越小金屬性越強(qiáng)，若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動(dòng)性一定強(qiáng)于Y，無(wú)特殊情況，故B錯(cuò)誤；
C．一般認(rèn)為電負(fù)性的差值大于1.7時(shí)，原子間形成離子鍵，小于1.7時(shí)，原子間形成共價(jià)鍵，但H比較特殊只有一個(gè)電子不容易失去，故HF仍然是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素為鐵元素，當(dāng)價(jià)電子排布處于半滿(mǎn)3d54s2時(shí)穩(wěn)定，所以此元素可能易顯+2和+3價(jià)，且+3價(jià)穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查電負(fù)性、電離能等知識(shí)，明確電負(fù)性的相關(guān)應(yīng)用解答本題的關(guān)鍵，注意第一電離能越小金屬性越強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．150℃時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO．則下列可作為溶解Ni（CO）4的溶劑是（　�。�
A．水B．四氯化碳C．鹽酸D．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）曲線(xiàn)a表示的物質(zhì)為H2（寫(xiě)化學(xué)式），判斷依據(jù)是由曲線(xiàn)變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線(xiàn)，c為CO2的變化曲線(xiàn)，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線(xiàn)．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強(qiáng)
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)曲線(xiàn)，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示如圖，鍵線(xiàn)式中每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)處都代表有一個(gè)碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同
B．兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．兩種有機(jī)物均能和NaOH溶液反應(yīng)
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．下圖表示幾種中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分條件或產(chǎn)物已省略），其中B為黑色的非金屬固體單質(zhì)，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味的液體，I在通常狀況下是無(wú)色氣體，G是淡黃色的固體化合物，H是黑色晶體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）單質(zhì)F的組成元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族（指明周期和族），G的電子式為，化合物J的俗名純堿．
（2）金屬Al和H的混合物俗稱(chēng)鋁熱劑
（3）鎂條能在氣體C中燃燒得到兩種固體，其化學(xué)式分別是MgO、C；
（4）寫(xiě)出上圖中下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2；
（5）向上圖中的反應(yīng)⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強(qiáng)．請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置制取Fe（OH）2沉淀B．
用圖裝置吸收NH3并防止倒吸C．
用圖裝置制取少量氧氣D．
用圖裝置除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．查耳酮及其衍生物是重要的有機(jī)非線(xiàn)性光學(xué)材料，廣泛用于功能染料等領(lǐng)域．有機(jī)物A是一種查耳酮的衍生物，其合成途徑如下．
已知：
（1）有機(jī)物B的分子式C8H8O3．
（2）有機(jī)物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基、醛基．
（3）寫(xiě)有機(jī)物生成高分子化合物的方程式．
（4）下列關(guān)于有機(jī)物C的說(shuō)法正確的是cd（填字母）．
a．可用酸性KMnO4檢驗(yàn)該分子的碳碳雙鍵
b．存在順?lè)串悩?gòu)
c．能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
d．與濃溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)
（5）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)；加成反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出符合下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體
②可發(fā)生水解反應(yīng)
③苯環(huán)上一氯代物有兩種
④1 mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多可消耗3mol NaOH
（7）反應(yīng)①和③的原理相同，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（8）反應(yīng)②和④的原理相同，則D與G反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．

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