Question

【題目】（1）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	T1	T2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：

①已知25℃< T1< T2 ，在T1時(shí)，水中 c(H+)______c(OH-)， 則a_____1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。

②在T2下，將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 =_________。

（2）常溫下，將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合，已知：CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。

a. Va=Vb時(shí)，等體積混合后測(cè)得溶液為堿性，原因是：_____（用離子方程式解釋），該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。

b.混合后溶液的pH=7，則Va ____Vb（填“<”、“>”或“=”）；該混合溶液中離子濃度由大到小的排列：______。

c.常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，由水電離出的c(OH-)=___________。

Answer 1

【答案】= > 11:9 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 5×10-10 > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-) 1×10-3mol/L

【解析】

(1)①、在相同溫度下，由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故答案為：=，> ；

②、混合后的氫離子濃度c(H+)==10-2mol/L，解得V1︰V2 =11:9，故答案為11:9；

(2)a、等體積等濃度混合后溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根水解顯堿性，離子方程式為CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-，水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh====1×10-14÷（2×10-5）=5×10-10，故答案為：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-，5×10-10；

b、等體積等濃度混合后顯堿性，現(xiàn)在顯中性，則酸過(guò)量，故Va >Vb，故答案為：>；

該混合液中的電荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO- )+c(OH-)，由于c(OH-)= c(H+)，所以c(Na+) =c(CH3COO- )，故答案為：c(Na+) =c(CH3COO- )> c(H+)= c(OH-)；

c、常溫條件下，pH=11的CH3COONa溶液，溶液中的，則，全由水電離出，故由水電離出的c(OH-)= 1×10-3mol/L，故答案為: 1×10-3mol/L 。