【題目】(1)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 25 | T1 | T2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題:
①已知25℃< T1< T2 ,在T1時(shí),水中 c(H+)______c(OH-), 則a_____1×10-14(填“<”、“>”或“=”)。
②在T2下,將pH=1的H2SO4溶液V1 L與pH=11的NaOH溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=2,則V1︰V2 =_________。
(2)常溫下,將0.01 mol/L的CH3COOH溶液體積Va與0.01 mol/L的NaOH溶液體積Vb混合,已知:CH3COOH稀溶液的電離平衡常數(shù)為Ka=2×10-5。
a. Va=Vb時(shí),等體積混合后測(cè)得溶液為堿性,原因是:_____(用離子方程式解釋),該平衡的平衡常數(shù)Kh=_________。
b.混合后溶液的pH=7,則Va ____Vb(填“<”、“>”或“=”);該混合溶液中離子濃度由大到小的排列:______。
c.常溫條件下,pH=11的CH3COONa溶液,由水電離出的c(OH-)=___________。
【答案】= > 11:9 CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- 5×10-10 > c(Na+) = c(CH3COO- )> c(H+) = c(OH-) 1×10-3mol/L
【解析】
(1)①、在相同溫度下,由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根濃度,水是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離吸熱,所以溫度升高,水的電離程度增大,離子積增大,故答案為:=,> ;
②、混合后的氫離子濃度c(H+)==10-2mol/L,解得V1︰V2 =11:9,故答案為11:9;
(2)a、等體積等濃度混合后溶質(zhì)為醋酸鈉,醋酸根水解顯堿性,離子方程式為CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-,水解平衡常數(shù)表達(dá)式Kh====1×10-14÷(2×10-5)=5×10-10,故答案為:CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-,5×10-10;
b、等體積等濃度混合后顯堿性,現(xiàn)在顯中性,則酸過(guò)量,故Va >Vb,故答案為:>;
該混合液中的電荷守恒:c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO- )+c(OH-),由于c(OH-)= c(H+),所以c(Na+) =c(CH3COO- ),故答案為:c(Na+) =c(CH3COO- )> c(H+)= c(OH-);
c、常溫條件下,pH=11的CH3COONa溶液,溶液中的,則,全由水電離出,故由水電離出的c(OH-)= 1×10-3mol/L,故答案為: 1×10-3mol/L 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用類推的方法可能會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論,因此推出的結(jié)論需要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列有關(guān)推論正確的是( )
①BrCl的化學(xué)性質(zhì)和Cl2相似,Cl2與水反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化還原反應(yīng)
②Fe3O4可以寫成FeOFe2O3的形式,Pb3O4也可寫成PbOPb2O3的形式
③37℃時(shí),Fe3+能催化H2O2的分解;80℃時(shí),MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解
④電解CuCl2溶液陰極析出Cu,電解AlCl3溶液陰極上析出的是Al
A.0句B.1句C.2句D.3句
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.該反應(yīng)的ΔH<0
C.化學(xué)方程式中,n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-280.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-290.0 kJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:
CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol,放出的熱量為___kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。
(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-540 kJ·mol-1①
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②
若1molCH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為860 kJ,則ΔH2=__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置不能完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )
A.圖甲可以用來(lái)制備Fe(OH)3膠體
B.圖乙可以用來(lái)證明酸性強(qiáng)弱順序:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.圖丙可以通過(guò)點(diǎn)燃肥皂泡來(lái)檢驗(yàn)是否有氫氣氣體生成
D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色粉末,由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一種或幾種組成,為了探究它的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.生成白色沉淀D的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B.BaSO4一定不存在,NaOH可能存在
C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在,NaOH可能存在
D.氣體B和氣體E均可使澄清的石灰水變渾濁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是某課題組設(shè)計(jì)的合成聚酯類高分子材料的路線:
已知:同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易脫水生成醛或酮
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________、
(2)A的化學(xué)名稱為________。
(3)由B生成C的化學(xué)方程式為________。
(4)C的同分異構(gòu)體中,既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有________種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,D的某同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的碳酸二酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性,它在口腔保健中具有重要作用,可以防止齲齒等,回答下列問(wèn)題。
(1)Ca10(PO4)6(OH)2中,元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。
(2)上述元素都能形成氫化物,其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點(diǎn)是PH3___NH3(填“>”或“<”),原因是___。
(3)碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂,其原因是__。
(4)黑磷是磷的一種同素異形體,與石墨烯類似,其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示:其中最小的環(huán)為6元環(huán),每個(gè)環(huán)平均含有__個(gè)P原子。
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