6．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、117和118號三個新元素．按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，117號元素應(yīng)是第七周期第ⅦA族元素，它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是固（氣、液、固選一填入）體．

分析 第七周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，可知117號元素處于第七周期ⅦA族，鹵族元素從上到下單質(zhì)的狀態(tài)由氣體→液體→固體遞變，以此來解答．

解答 解：第七周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，可知117號元素處于第七周期ⅦA族，由同族元素單質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律可知，117號浩元素的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是固體，故答案為：七；ⅦA；固．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握稀有氣體元素的位置推斷其它元素的位置為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為：250mL，應(yīng)稱量NaOH10.0g，稱量NaOH固體時，應(yīng)該選用小燒杯（填“小燒杯”或“濾紙”）裝著藥品進行稱量．
（2）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED                    
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaCl的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，則溶液濃度將偏小，你將如何處理？重新配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（　�。�
A．C$\stackrel{在空氣中燃燒}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na2CO3
B．Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO3）2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）2
C．Fe $\stackrel{點燃}{→}$  Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$  Fe2（SO4）3溶液
D．CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$  Ca（OH）2溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強堿性．
②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實驗以下推測正確的是（　�。�
A．不能確定HCO3-離子是否存在B．可能有CO32-離子
C．一定有Cl-離子存在D．一定有SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，所含二氧化碳分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8L．
（2）71g Na2SO4中所含的Na+的物質(zhì)的量是1mol，所含SO42-的數(shù)目是0.5NA個．
（3）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是120g/mol；R的相對原子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是（　　）
A．Ag+B．HCO3-C．I-D．Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下，不合理的說法是（　�。�
A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但△H不會改變
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度升高
D．若體系恒容，注入一些H2后平衡逆向移動，達到新平衡，H2濃度比原平衡小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）元素T的最高價含氧酸具有強酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個J原子和兩個氫原子構(gòu)成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號）
選項abcd
x溫度溫度加入氧氣加入乙的物質(zhì)
y乙的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K乙的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H2O2的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為NH3+3H2O2=N2+6H2O．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（6）用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HCO3）2溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H2、CaCO3，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．0.5mol K2SO4溶于水可電離出1mol K+，溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$48g，某一定量K2SO4溶液中含7.8g K+，則溶液中含K2SO4 0.1mol，SO${\;}_{4}^{2-}$的個數(shù)約0.1NA個．

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