Question

8．用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子．請回答：
（1）氨水吸收過量SO₂的反應的離子方程式為NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水．現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論：
實驗操作
預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量．
若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體滴入 1滴（或 少量）品紅溶液，再滴入 過量2mol/L 鹽酸，振蕩若品紅 褪色（或有氣泡），則“吸收液”中 存在SO₃^2-．
步驟3：用試管 取適量濾液，向其中 滴入過量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L 鹽酸]，振蕩，若出現(xiàn) 白色沉淀（或品紅溶液 褪色，或有氣泡，），則“吸收液”中存在HSO₃^-．

Answer 1

分析 （1）過量二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸氫銨；
（2）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷．

解答 解：（1）氨水吸收過量SO₂，反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-，
故答案為：NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-；
（2）依據(jù)SO₃^2-和HSO₃^-離子的性質和檢驗方法設計實驗進行檢驗設計；結合題干信息和條件，取少量于小燒杯中加入過量氯化鋇反應生成沉淀為亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；取沉淀加入酸的生成二氧化硫，通過檢驗二氧化硫的存在方法驗證亞硫酸根離子的存在；取濾液依據(jù)亞硫酸氫根離子和酸反應可以生成二氧化硫，檢驗二氧化硫完成實驗設計，或通過亞硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應生成沉淀分析判斷；實驗設計方法和步驟為：
步驟2：滴入 1滴（或 少量）品紅溶液，再滴入 過量2mol/L 鹽酸，振蕩若品紅 褪色（或有氣泡），則“吸收液”中 存在SO₃^2-．
步驟3：用試管 取適量濾液，向其中 滴入過量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L 鹽酸]，振蕩，
若出現(xiàn) 白色沉淀（或品紅溶液 褪色，或有氣泡，），則“吸收液”中存在HSO₃^-．
故答案為：滴入 1滴（或 少量）品紅溶液，再滴入 過量2mol/L 鹽酸，振蕩若品紅 褪色（或有氣泡），則“吸收液”中 存在SO₃^2-；
用試管 取適量濾液，向其中 滴入過量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L 鹽酸]，振蕩，若出現(xiàn) 白色沉淀（或品紅溶液 褪色，或有氣泡，），則“吸收液”中存在HSO₃^-．

點評 本題考查了二氧化硫性質的實驗驗證方法和實驗設計分析步驟，掌握實驗基礎和離子性質、離子檢驗方法，正確選擇試劑，描述反應現(xiàn)象，題目難度中等．