6．已知某溫度下的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，在恒溫時(shí)，向恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q1KJ，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達(dá)平衡時(shí)放出熱量Q2KJ．下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q1=Q2=197B．Q1=Q2＜197C．Q1＜Q2＜197D．Q2＜Q1＜197

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，方程式表示2molSO2和1molO2完全反應(yīng)，生成2molSO3時(shí)，放熱197kJ，考慮到可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)進(jìn)行到底，最終達(dá)到化學(xué)平衡這一點(diǎn)來(lái)解答．

解答 解：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
        由熱化學(xué)方程式可知，在同溫同壓條件下，2molSO3和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3時(shí)，反應(yīng)放熱197kJ，事實(shí)上，反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底，最終反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量必然小于2molSO3，因此，Q1＜197．
         通入1.5molSO2，0.75molO2，0.5molSO3，這個(gè)條件其實(shí)可以看成是由2molSO3和1molO2開(kāi)始反應(yīng)到達(dá)1.5molSO2，0.75molO2，0.5molSO3這個(gè)狀態(tài)，兩種反應(yīng)條件是互為等效平衡的，到達(dá)平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量一樣，相比第一個(gè)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，此反應(yīng)少反應(yīng)了一部分，放出熱量必然相對(duì)于第一個(gè)反應(yīng)要少，綜上，則有Q2＜Q1＜197．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考察反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意等效平衡法的應(yīng)用帶來(lái)的解題的方便．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2氣體，則平衡正向移動(dòng)（選“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），平衡常數(shù)K不變（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)方向（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）         d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動(dòng)物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d（填寫(xiě)字母）．
a．與苯酚互為同系物
b．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac（填寫(xiě)字母）．
a．    b．
c．            d．
II．已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸．
羧酸H可以由以下途徑制得：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C═CH2．
（4）G中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、羧基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級(jí)光學(xué)儀器透鏡，請(qǐng)寫(xiě)出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鄰苯二甲酸二丁酯（DBP）是一種常見(jiàn)的塑化劑，可由乙烯和鄰二甲苯合成．
已知：（稱(chēng)為羥醛縮合反應(yīng)）
DBP的合成過(guò)程如下：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)③消去反應(yīng)；反應(yīng)⑤取代反應(yīng)．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物B有多種同分異構(gòu)體，其中只含有一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有6種；如果這種同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，在核磁共振氫譜中只有3處吸收峰，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑧、⑩的化學(xué)方程式
⑧；
⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià) 升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”）；若反應(yīng)中生成了3mol Cu（NO3）2，則消耗了3mol Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．δ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
B．γ-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C．α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm，y-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm，則a-Fe和y-Fe兩種晶體的 密度比為b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃后分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)制備及應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．很早以前人們用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸
B．將氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，然后溶于水得到鹽酸，工業(yè)上常用此法制取鹽酸
C．蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以用來(lái)治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D．“水玻璃”是建筑行業(yè)中經(jīng)常使用的一種黏合劑，同時(shí)也可用作防腐劑和防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知：
（ⅰ）Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1 344.1kJ•mol-1
（ⅱ）2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1 169.2kJ•mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H=174.9kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類(lèi)物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．
①如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器     B．消防車(chē)噴水            C．沙土
②電石的主要成分為CaC2，遇水會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體，寫(xiě)出CaC2中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵和共價(jià)鍵
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱(chēng)硫化堿．
 ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，
該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+5ClO-+2CN-═5Cl-+N2+2CO32-+H2O．
方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl2+12OH-+2CN-=10Cl-+2CO32-+6H2O+N2↑．
方法三：這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CN-+H2O+H2O2═NH3+HCO3-．
（4）環(huán)保部門(mén)為測(cè)定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線(xiàn)，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或紅色；原H2O2溶液的濃度為0.4  mol/L．

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