Question

6．H₂C₂O₄為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1的H₂C₂O₄和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定不正確的是（　　）

• A． pH=7的溶液中：c（Na⁺）＞2c（C₂O₄^2-）
• B． c（Na⁺）=0.100 mol•L^-1的溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
• C． c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中：c（Na⁺）＞0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-）
• D． c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的點(diǎn)的坐標(biāo)為（4.3，0.5），則Na₂C₂O₄的水解平衡常數(shù)為K_h=1×10^-9.7

Answer 1

分析 A．20℃時(shí)，pH=7的溶液中，顯酸性，（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）；
C．c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•；
D．Na₂C₂O₄的水解平衡為C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=c（OH^-）．

解答 解：A.20℃時(shí)，pH=7的溶液中，顯酸性，（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜2c（C₂O₄^2-），故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na⁺）=0.100mol/L的溶液中為NaHC₂O₄溶液，溶液中存在電荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），物料守恒c（Na⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），代入計(jì)算得到c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）=c（OH^-）+c（C₂O₄^2-），故B正確；
C．c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.100mol•L^-1，c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-），電荷守恒（H⁺）+c（Na⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-），pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na⁺）＜0.100 mol•L^-1+c（HC₂O₄^-），故C錯(cuò)誤；
D．c（HC₂O₄^-）=c（C₂O₄^2-）的點(diǎn)的坐標(biāo)為（4.3，0.5），c（H⁺）=10^-4.3，Na₂C₂O₄的水解平衡為C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4.3}}$=10^-9.6，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物料守恒、電荷守恒的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)，難度中等．