Question

16．鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個(gè)用途是作為鋁熱劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，還原產(chǎn)物是Fe，氧化劑是Fe₂O₃，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有5.6g的鐵生成．

Answer 1

分析 反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，以此解答該題．

解答 解：反應(yīng)的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，則氧化劑為Fe₂O₃，還原產(chǎn)物為Fe，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molFe，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g．
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；Fe；Fe₂O₃；5.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素化合價(jià)的變化，難度不大．