Question

16．鋁是大自然賜予人類的寶物．它其中的一個用途是作為鋁熱劑，該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，還原產(chǎn)物是Fe，氧化劑是Fe₂O₃，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有5.6g的鐵生成．

Answer 1

分析 反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應中Al元素化合價由0價升高為+3價，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，以此解答該題．

解答 解：反應的方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，反應中Al元素化合價由0價升高為+3價，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，則氧化劑為Fe₂O₃，還原產(chǎn)物為Fe，若有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成0.1molFe，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g．
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；Fe；Fe₂O₃；5.6．

點評 本題考查氧化還原反應以及鋁熱反應，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及元素化合價的變化，難度不大．