17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，pH=12的NaAlO2溶液中，由水電離得OH-數(shù)目為0.01NA
B．常溫常壓下，N2H4和CH3OH的混合物64g含有12NA個(gè)原子
C．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
D．苯與液溴反應(yīng)生成1mol溴苯，消耗0.5NA個(gè)Br2

分析 A、溶液體積不明確；
B、N2H4和CH3OH的摩爾質(zhì)量均為32g/mol，且均含6個(gè)原子；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、在取代反應(yīng)中，當(dāng)取代1molH原子時(shí)消耗1mol溴．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中水的電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、N2H4和CH3OH的摩爾質(zhì)量均為32g/mol，故64g混合物的物質(zhì)的量為2mol，且兩者均含6個(gè)原子，故2mol混合物中含12mol原子即12NA個(gè)，故B正確；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
D、在取代反應(yīng)中，當(dāng)取代1molH原子時(shí)消耗1mol溴，故當(dāng)生成1mol溴苯即有1molH原子被取代時(shí)，消耗1mol溴即NA個(gè)Br2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亞鐵銨的結(jié)晶水合物）是重要的化工原料和化學(xué)試劑，在空氣中長(zhǎng)期放置會(huì)被氧化而變質(zhì)．某課題小組為了探究莫爾鹽的分解產(chǎn)物，開(kāi)展了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O分解的部分產(chǎn)物．裝置A的氣密性的檢查方法是將裝置A與導(dǎo)管相連，將該導(dǎo)管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹．觀察插入水中的導(dǎo)管是否有氣泡．停止微熱后，導(dǎo)管是否出現(xiàn)水柱．
已知：五氧化二磷是酸性干燥劑，假設(shè)干燥管中試劑均足量．
①B裝置的作用是除去NH3．
②M干燥管中所放的藥品是堿石灰．
（2）檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O是否變質(zhì)的試劑是KSCN（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)是否完全變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩充分溶解，再滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色溶液變淺，則說(shuō)明樣品未完全變質(zhì)；若紫色溶液不變色，說(shuō)明樣品已完全變質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定過(guò)二硫酸銨[（NH4）2S2O8]的純度（過(guò)二硫酸銨的相對(duì)分子量為238，滴定反應(yīng)的離子方程式為：S2O82-+2Fe2+═2Fe3++2SO42-）．取w g過(guò)二硫酸銨樣品溶于蒸餾水配制成250mL 溶液．準(zhǔn)確量取20，.00mL配制的溶液于錐形瓶中，用c mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始讀數(shù)/mL終點(diǎn)讀數(shù)/mL
Ⅰ2.5022.58
Ⅱ1.0023.12
Ⅲ0.0019.92
①完成上述實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確量取20.00mL過(guò)二硫酸銨溶液，所用儀器的名稱是酸式滴定管或移液管．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，樣品的純度為$\frac{c×20×1{0}^{-3}×\frac{1}{2}÷\frac{250}{20}×238}{W}$×100%（用含w、c的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、用途的說(shuō)法都正確的是（　�。�
A．硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)，可用于道路和廣場(chǎng)照明
C．生石灰能與水反應(yīng)，可用于除去HC1氣體中少量的水蒸氣
D．氫氧化鈉具有強(qiáng)堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，30 g乙烷氣體中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C．常溫下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境、生活等有密切關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中
C．纖維素食用在人體內(nèi)水解為葡萄糖為人體提供能量
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．根據(jù)如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置，回答問(wèn)題：
發(fā)生裝置收集裝置洗氣裝置
（1）寫出圖中儀器a的名稱：長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為2KClO3 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2KCl+3O2↑，發(fā)生和收集裝置為AC或AD（填字母）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)智取二氧化碳，其中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過(guò)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置來(lái)除去，則混合氣體應(yīng)從F裝置的②端口（填“①”或“②”）通入，F(xiàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．硫化鋅（ZnS）晶體用作分析試劑、熒光體、光導(dǎo)體材，久置濕空氣中易被氧化為ZnSO4．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)30Zn原子的價(jià)電子排布式3d104s2，基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2，有5種能量不同的電子．
（2）ZnSO4中三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Zn，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形，它的等電子體是$P{O}_{4}^{3-}$（任寫一種），其中SO42-中S的雜化軌道類型為sp3．
（3）Zn（NH3）4]SO4晶體中不存在的微粒間作用力有D、E．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵        C．配位鍵       D．范德華力        E．氫鍵
（4）根據(jù)下列鋅鹵化物的熔點(diǎn)和溶解性，判斷ZnF2晶體的類型為離子晶體；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔點(diǎn)依次增大的原因ZnCl2、ZnBr2、ZnI2都是分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高．．
ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2
熔點(diǎn)/℃872275394446
在乙醇、乙醚中溶解性不溶溶解溶解溶解
（5）立方ZnS晶體的密度為ρg•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．Zn2+周圍等距離且最近的Zn2+、S2-依次為12、4；ZnS晶胞中的晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{4×97}{ρ×{N}_{A}}}$cm（列出計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的點(diǎn)的坐標(biāo)為（4.3，0.5），則Na2C2O4的水解平衡常數(shù)為Kh=1×10-9.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：
①反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②上述反應(yīng)中是取代反應(yīng)的有acd（填字母），是還原反應(yīng)的有b（填字母）．
③非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
I不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，但其一種水解產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)．
II分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．

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