6．下列化學實驗事實及其解釋正確的是（　�。�
A．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，如果試紙先變藍后變白，說明氯氣具有氧化性和漂白性
B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢可以測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率
C．乙酸乙酯中少量乙醇雜質(zhì)可加水除去，其原理與溴水中加四氯化碳萃取溴類似
D．將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液，恢復(fù)紅色，說明亞硫酸不穩(wěn)定

分析 A．藍色褪去是過量的氯氣把碘單質(zhì)氧化為碘酸鉀，氯氣無漂白性；
B．S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定；
C．物質(zhì)在不同的溶劑中溶解程度不一樣；
D．品紅褪色的原理是和有機色質(zhì)的結(jié)合過程．

解答 解：A．將新制飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，是因為氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍色，過量的氯氣會把碘單質(zhì)氧化為碘酸鉀，顏色褪去，氯氣無漂白性，故A錯誤；
B．S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)中單位時間內(nèi)生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應(yīng)：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產(chǎn)生渾濁的快慢或產(chǎn)生氣泡的快慢來測定該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率，故B錯誤；
C．乙酸乙酯與少量乙醇的混合物加水除去乙醇以及溴水中加四氯化碳萃取溴的原理都是萃取原理，故C正確；
D．品紅褪色的原理是和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是亞硫酸的作用，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學實驗基本操作和方案的評價，涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對實驗原理和實驗操作的掌握情況，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在“綠色化學”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．即原子的利用率為100%．下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是（　�。�
①置換反應(yīng)   ②化合反應(yīng)   ③分解反應(yīng)   ④取代反應(yīng)   ⑤加成反應(yīng)   ⑥加聚反應(yīng)．
A．①②⑤B．②⑤⑥C．③④D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．為了增加污水的導電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D．當乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標準狀況下為4.48 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3 （g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$HCl（aq）△H3=-72． 3kJ•mol-1
④NH3 （aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H4=-52． 3kJ•mol-1
則反應(yīng)NH4Cl（s）$\frac{\underline{\;液態(tài)水\;}}{\;}$NH4Cl（aq） 的△H5為（　　）
A．+16.3B．-16.3C．+335.7D．-335.7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：
實驗
編號		實驗溫度
/℃		Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
①25100.1100.10
②2550.1100.15
③2550.2100.25
④5050.1100.15
⑤50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ．實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉．反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純．已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水．按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱．待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱．將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，過濾．將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S•9H2O晶體．

（1）在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)；
（2）用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣，防止污染．
（3）保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度（質(zhì)量分數(shù)）可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
準確稱取W　g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑．用0.1000　mol•L?1碘的標準溶液進行滴定．
請回答：
①到達滴定終點的標志滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變?yōu)樗{色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；
②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，指出C中所含的官能團羥基．
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）寫出C→D的化學方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請寫出該反應(yīng)的化學方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：
①溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產(chǎn)品的化學式為（NH4）2SO4；
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化；請設(shè)計簡單實驗方案，檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)99.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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