19．下列說法正確的是（　�。�
A．用石墨棒做電極電解氯化銅溶液，與負極相連的石墨棒上有氣泡產(chǎn)生
B．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化
C．鉛蓄電池充電時，PbSO4僅在負極生成
D．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層，這種變化屬于原電池反應

分析 A．用碳棒做電極電解氯化銅溶液，陰極上是銅離子得電子，陽極氯離子失電子；
B．原電池中負極失電子；
C．鉛蓄電池充電時，陰極上PbSO4得電子生成Pb；
D．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：A．用碳棒做電極電解氯化銅溶液，與負極相連的石墨棒作陰極，陰極上是銅離子得電子，陽極氯離子失電子，所以與負極相連的石墨棒上沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；
B．氫氧燃料電池工作時氫氣失電子在負極被氧化，故B正確；
C．鉛蓄電池充電時，屬于電解池，陰極上PbSO4得電子生成Pb，故C錯誤；
D．紅熱的鐵絲和水直接反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，不符合原電池構成條件，屬于化學腐蝕，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)原電池和電解池構成條件以及電極反應來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列各圖的敘述不正確的是（　�。�
A．
圖中曲線b表示工業(yè)合成氨中加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線
B．
根據(jù)圖可知在該條件下：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＜0
C．
圖中曲線表示向1.0 mol•L-1的醋酸溶液中通入氨氣，溶液導電能力的變化情況
D．
圖中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋時，c（HA）/c（A-）的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請回答下列問題：
Ⅰ、石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成CaO•3MgO•4SiO2．
Ⅱ、某稻殼灰的成分為：
組 分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3
質(zhì)量分數(shù)59.2038.800.250.500.640.16
通過如圖流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有3類．
（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）濾渣A的成分有C和Fe2O3（填化學式）
（4）步驟②洗滌沉淀的方法是：往漏斗里的沉淀中注入蒸餾水致水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次
（5）步驟③反應的化學方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三角架．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域．在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．已知AlN可與NaOH溶液反應放出有刺激性氣味的氣體．下列敘述正確的是（　�。�
A．AlN中氮元素的化合價為+3
B．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
C．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
D．AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．往CuO和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面說法中正確的是（　　）
A．不溶物一定是銅B．不溶物一定是鐵
C．不溶物中一定含銅，但不一定含鐵D．濾液中可能含有CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關于漂白粉的敘述正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
B．漂白粉暴露在空氣中久置不會變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得
D．漂白粉變質(zhì)過程中不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{112V}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：
按下列合成步驟回答問題：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙
霧產(chǎn)生．請分別寫出a儀器和c儀器的名稱：三頸（燒）瓶、球形冷凝管．
（2）請寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：．d中倒置漏斗的作用是：防倒吸，某同學認為如果想驗證該反應的類型，可以取反應后燒杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生了淡黃色沉淀即驗證了該反應的類型．試分析該同學的操作是否可行：否（填“是”或“否”），簡要說明其原因：進入d燒杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外還有Br2蒸汽，加入硝酸銀僅能驗證d中有溴離子，但是不能說明溴離子來自于HBr還是Br2．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是C（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶     B．過濾      C．蒸餾      D．萃�。�

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