Question

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下，1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-的數(shù)目小于N_A
• B． 常溫常壓下，1.7g NH₃中所含的原子數(shù)為0.4N_A
• C． 向含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH^-數(shù)目為0.4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO₂與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．溶液體積未知；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個氨氣分子含有4個原子解答；
C．含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH，消耗的OH^-數(shù)目為0.4N_A時反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A．溶液體積未知，只知道濃度無法計(jì)算微粒個數(shù)，故A錯誤；
B．常溫常壓下，1.7g NH₃物質(zhì)的量為$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol，含有原子物質(zhì)的量為0.4mol，所含的原子數(shù)為0.4N_A，故B正確；
C．含0.1mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液中滴加NaOH，消耗的OH^-數(shù)目為0.4N_A時反應(yīng)生成氫氧化鋁、一水合氨和硫酸鈉，此時沉淀未溶解，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO₂物質(zhì)的量為0.2mol，與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{0.4}{3}$N_A，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意二氧化氮與水發(fā)生歧化反應(yīng)，題目難度中等．